PROBLEMA 1. - Para la obtención del tetracloruro de carbono según : CS2 (l) + 3 Cl2 (g) → CCl4 (l) + S2Cl2 (l). B) ¿Cuál es la energía intercambiada en la reacción anterior, en las mismas condiciones, cuando se forma un litro de CCl4 cuya densidad es 1, 4 g · mL–1? DATOS : ∆Hof (CS2) = 98, 70 kJ · mol–1 ; ∆Hof (CCl4) = – 135, 40 kJ · mol–1 ; ∆Hof (S2Cl2) = – 59, 80 kJ · mol–1 ; Ar (C) = 12 u ; Ar (S) = 32 u. Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA.
Solución al problema 1 parte B de laPrueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA
Si queremos calcular cual es la cantidad de calor para la producción de 1 litro de tetracloruro de
carbono, debemos partir del calculo de cuántos moles son la cantidad presente en 1 litro :
1, 4.
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Solución a lacuestión 4 parte B de la Prueba de Selectividad, Andalucía, Junio 2013, QUÍMICA : Calculamos los moles de carbono que hay en un mol de sacarosa : 1 mol C₁₂H₂₂O₁₁. = 12 mol C Esto indica que la proposición…
Solución para lacuestión 4inciso Cde la prueba de Selectividad, Andalucía, Junio 2013, QUÍMICA La proposición es verdadera, debido a que cuando agregamos 1 mol Br₂a 0, 5 mol de H₂₂C꞊CH - CH₃se genera una reacción de…