Pregunta B4. - En un recipiente cerrado de 10 L, que se encuentra a 305 K, se introducen 0, 5 mol de N2O4 (g). Este gas se descompone parcialmente según la reacción N2O4 (g) ⇆ 2 NO2 (g), cuya constante de equilibrio Kp es 0, 25 a dicha temperatura. A) Calcule el valor de la constante de equilibrio Kc. Dato. R = 0, 082 atm·L·(mol ^ - 1)·(K ^ - 1) . Prueba selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2014 - 2015. Química.
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En resumen
Pregunta B4. - Apartado A. A) Calcule el valor de la constante de equilibrio Kc. Kp = Kc . (R x T)Δⁿ 0, 25 = Kc . (0, 082 .
Pregunta B4.
-
Apartado A.
A) Calcule el valor de la constante de equilibrio Kc.
Kp = Kc .
(R x T)Δⁿ
0, 25 = Kc .
(0, 082 .
305 K)
Kc = 0, 25÷ 25, 01 = 0, 0099
Kc = 0, 0099
Δⁿ = moles de productos menos moles de reactivos
Tenemos 2 moles de producto que se restan a un mol de reactante, quedando 1 mol.
Respuesta :
La constante de equilibrio Kc es de 0, 0099.
Prueba selectividad para la comunidad de Madrid.
Convocatoria Jun 2014 - 2015.
Química.
Pregunta B4. - Apartado A. A) Calcule el valor de la constante de equilibrio Kc. Kp = Kc . (R x T)Δⁿ 0, 25 = Kc . (0, 082 .
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CUESTIÓN 2. - A cierta temperatura el hidrohenocarbonato de sodio, NaHCO₃, se descompone parcialmente según el equilibrio : 2 NaHCO₃(s) ⇆ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O (g) ∆H = 135 kJ. Explica, razonadamente, el efecto que,…