CUESTIÓN 2. - A cierta temperatura el hidrohenocarbonato de sodio, NaHCO3, se descompone parcialmente según el equilibrio : 2 NaHCO3 (s) ⇆ Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g) ∆H = 135 kJ. Explica, razonadamente, el efecto que, sobre los moles de Na2CO3 formado tendrá : c) Elevar la temperatura de la mezcla en equilibrio manteniendo constante la presión. PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2016 QUIMICA.
En resumen
CUESTIÓN 2. - A cierta temperatura el hidrohenocarbonato de sodio, NaHCO₃, se descompone parcialmente según el equilibrio : 2 NaHCO₃(s) ⇆ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O (g) ∆H = 135 kJ.
CUESTIÓN 2.
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A cierta temperatura el hidrohenocarbonato de sodio, NaHCO₃, se descompone parcialmente según el equilibrio : 2 NaHCO₃(s) ⇆ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O (g) ∆H = 135 kJ.
Explica, razonadamente, el efecto que, sobre los moles de Na₂CO₃formado tendrá :
c) Elevar la temperatura de la mezcla en equilibrio manteniendo constante la presión.
C) Si se aumenta la temperatura se suministra calor al
sistema, el cuál tiende a absorberlo para así restablecer el equilibrio
alterado.
Ello implica que la reacción se produzca en su sentido endotérmico,
en el de favorecer la formación de Na₂CO₃, hacia la derecha.
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