Solución a lacuestión 4 de la Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUÍMICA
a) Esta afirmación esfalsa, debido a que según Brönsted - Lowry, el amoniaco en disoluciones aguas reacciona con el papel tornasol poniéndolode color azul.
Esto seexplicaporlacapacidad que tienedeaceptarunprotóndelamoléculadeaguay de esa forma liberar ionesH⁻ en la disolución.
La reacción queda de la siguiente forma : NH₃ + H₂O↔ NH₄⁺ + OH⁻
b) Esto esverdadero, ya que porser un ácido monoprótido fuerte, este se comportara disociadonsetotalmente según la reacción químicasiguiente : HA + H₂O→ A⁻ + H₃O⁺
Entonces la concentración inicial del ácido coincide con la concentración de protones que hay enla disolución, la cual puede calcularse mediante ladefinición de pH :
[H₃O⁺] = [HA]₀ = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=10%5E%7B-pH%7D%20%3D%2010%5E%7B-2%2C17%7D%20%3D%20" /> 0, 0067
0, 001 < [HA]₀ = 0, 0067 < 0, 01
c) Esta afirmación esverdadera.
El ión hidrogenocarbonato (HCO⁻)puede comportarse comoácido (si cede protones) o como unabase(si acepta protones).
Quedando susreaccionespara cada caso de la siguiente forma :
Ácido : HCO₃⁻ + H₂O → CO₃²⁻ + H₃O⁺
Base : HCO₃⁻ + H₂O → OH⁻ + (H₂CO₃) → CO₂ + H₂O.