CUESTIÓN 4?

CUESTIÓN 4.

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a) La lejía es una disolución acuosa de hipoclorito sódico.

Explica mediante la correspondiente reacción, el carácter ácido, básico o neutro de la lejía.

La sal NaClO en disolución acuosa se encuentra

totalmente ionizada, y sólo el anión ClO⁻ ,

base conjugada relativamente fuerte del ácido débil HClO, sufre hidrólisis

según la ecuación : ClO⁻ +

H₂O ⇆ HClO + OH⁻ ,

siendo la concentración que aparece de iones hidróxidos la que proporciona a la

disolución su carácter básico.

B) Calcula las concentraciones de H3O⁺y OH⁻, sabiendo que el pH de la sangre es 7, 4.

Si el pH de la sangre es 7, 4, la concentración

de iones oxonios, H3O⁺ ,

tiene el valor : [H₃O⁺ ] = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%2010%5E%7B-pH%7D%20" /> = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%0A10%5E%7B-7%2C4%7D%20" /> = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%2010%5E%7B0%2C6%7D%20" />· 10⁻⁸ = 3, 98 · 10⁻⁸ M.

La concentración de iones hidróxidos, OH⁻ , se obtiene de la relación : Kw = [OH⁻ ] · [H₃O⁺], siendo [OH⁻ ] = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BKw%7D%7BH%E2%82%83O%E2%81%BA%7D%20%3D%0A%5Cfrac%7B%2010%5E%7B-14%7D%20%7D%7B3%2C98.10%5E%7B-8%7D%20%7D%20%3D2%2C5.%2010%5E%7B-7%7D%20M" />

c) Razona, mediante la correspondiente reacción, cuál es el ácido conjugado del ión HPO₄²⁻en disolución acuosa.

A) El

ión HPO₄ ²⁻en disolución acuosa puede ceder el

protón que posee actuando como ácido, o aceptar un protón y comportarse como

base.

Este ión, es por tanto, un anfótero.

Si el ión HPO₄ ²⁻es

una base, su ácido conjugado es la especia que se forma después de aceptar un

protón, es decir, el H₂PO₄ ⁻.

El equilibrio que se produce es : HPO₃ ²⁻ + H₂O ⇆ H₂PO₄– +

OH⁻ .

PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA.