CUESTIÓN 3. - A 25oC la constante del equilibrio de solubilidad del Mg(OH)2 sólido es Kps = 3, 4 · 10 - 11 . B) Explica, razonadamente, como se podría disolver, a 25 oC y mediante procedimientos químicos un precipitado de Mg(OH)2. Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2012, QUIMICA.
En resumen
Solución a lacuestión 3 Bde la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2012.
Laina1244
Solución a lacuestión 3 Bde la prueba de Selectividad.
Andalucía.
Septiembre 2012.
QUÍMICA
Para poder disolver mediante procedimientos químicos un precipitado deMg(OH)₂ bajo la condición de 25°C recurrimos a aplicar el principio de Le Chatelier, que enuncia que al estar un sistema en equilibrio cambian algunos de sus parámetros que están involucrados en el equilibrio químico y todo el sistema recupera su equilibrio químico al evolucionar de forma espontanea para contrarrestar los cambios.
Considerando esto, que al no haber gases involucrados los niveles de presión no son significativos y que no hay variación de la temperatura, al añadir un ácido a la disolución para que sus H₃O⁺ reaccionen con los OH⁻ que tiene el hidróxido, esto producirá un desplazamiento en el equilibrio de solubilidad.
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