CUESTIÓN 3. - A 25oC la constante del equilibrio de solubilidad del Mg(OH)2 sólido es Kps = 3, 4 · 10 - 11 . A) Establece la relación que existe entre la constante Kps y solubilidad (S) de Mg(OH)2. Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2012, QUIMICA.
En resumen
Solución a la cuestión 3 A de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2012.
Fabilarp25
Solución a la cuestión 3 A de la prueba de Selectividad.
Andalucía.
Septiembre 2012.
QUÍMICA
Partimos de la reacción de equilibrio de ionización del compuesto Mg(OH)₂ : Mg(OH)₂ ⇆ Mg⁺² + 2OH⁻
de ahí sabemos que por cada mol que hay disuelto del compuesto entonces es producido un mol de los iones Mg⁺² y dos moles de OH⁻.
Ahora calculando cual es la constante de solubilidad : Ks = [Mg⁺²][OH⁻]² = S(2S)² = 4S³.
Solución de lacuestión 3 de laprueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2015, QUÍMICA : a)Expresamos el valor Ks en función de la solubilidad, considerando que el hidróxido de magnesio es un electrolito que…
CUESTIÓN 2B. - El hidróxido de magnesio es poco soluble en agua (Kps = 1, 8 × 10⁻¹¹). B) Calcula la solubilidad en mol · L⁻¹ Despejando S de la segunda expresión del producto de solubilidad, resulta : Prueba de…
Solución de la Cuestión 3 (a) dela prueba de Selectividad, Andalucía, Junio 2012, QUÍMICA Deducimos la expresión que relaciona la concentración molar de A³⁺ con el producto de solubilidad de la sal partiendo de que como…
Solución a lacuestión 3 Bde la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2012. QUÍMICA Para poder disolver mediante procedimientos químicos un precipitado deMg(OH)₂ bajo la condición de 25°C recurrimos a aplicar el…