CUESTIÓN 3.
- Sabiendo el valor de los potenciales de los siguientes pares redox, indica razonadamente, si son espontáneas las siguientes reacciones :
a) Reducción del Fe³⁺a Fe por el Cu.
Para saber si un proceso redox es espontáneo se
determina el valor del potencial de la reacción Eºr , y si es positivo el
proceso es espontáneo y si es negativo es imposible.
Semirreacción de oxidación
con potencial negativo : Cu – 2 e⁻ →
Cu²⁺ Eº = – 0, 34 V ;
Semirreacción de reducción con su potencial : Fe³⁺ + 3 e⁻ →
Fe Eº = – 0, 04 V ;
Multiplicando la semirreacción de oxidación por 3, la de
reducción por 2 y sumándolas para eliminar los electrones intercambiados, se
obtiene la reacción y su potencial.
3 Cu – 6 e⁻ →
3 Cu²⁺ Eº = – 0, 34 V ; 2 Fe³⁺ + 6 e⁻ →
2 Fe Eº = – 0, 04 V
3 Cu + 2 Fe³ + → 3 Cu² + + 2 Fe Eº = – 0, 38 V.
Reacción imposible o no espontánea.
B) Reducción de Fe²⁺a Fe por el Ni.
Semirreacción de oxidación con potencial
positivo : Ni – 2 e⁻ →
Ni²⁺ Eº = 0, 23 V ;
Semirreacción de reducción con su potencial : Fe²⁺ + 2 e⁻ →
Fe Eº = – 0, 41 V ;
Sumando las semirreacciones para eliminar los electrones
intercambiados, se obtiene la reacción y su potencial.
Ni – 2 e⁻ → Ni²⁺ Eº = 0, 23 V ; Fe³⁺ + 2 e⁻ → Fe Eº = – 0, 41 VNi + Fe³⁺ → Ni²⁺ +
Fe Eº = – 0, 18 V.
Reacción imposible o no espontánea.
C) Reducción del Fe³⁺ aFe²⁺por el Zn.
Semirreacción de oxidación con potencial positivo :
Zn – 2 e⁻ → Zn²⁺ Eº = 0, 76 V ;
Semirreacción de reducción con su
potencial : Fe³⁺ +
1 e– → Fe²⁺ Eº = 0, 77 V ;
Multiplicando la semirreacción de de reducción por 2 y sumándolas para eliminar
los electrones intercambiados, se obtiene la reacción y su potencial.
Zn – 2 e⁻ → Zn²⁺ Eº = 0, 76 V ; 2 Fe³⁺ +
2 e⁻ → 2 Fe²⁺ Eº = 0, 77 V ; Zn + 2Fe³⁺ → Zn³⁺ +
2 Fe³⁺ Eº = 1, 53 V.
Reacción
posible y espontánea.
Datos
Eº (Cu²⁺ / Cu) = 0, 34 V ;
Eº (Fe²⁺ / Fe) = – 0, 41 V ;
Eº (Fe³⁺ / Fe) = – 0, 04 V ;
Eº (Fe³⁺ / Fe²⁺) = 0, 77 V ;
Eº (Ni²⁺ / Ni) = – 0, 23 V ;
Eº (Zn²⁺ / Zn) = – 0, 76.
PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA.