CUESTIÓN 3.
- A partir de los valores de los potenciales estándar proporcionados en este enunciado, razona si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa :
Datos
E° (Ag⁺ / Ag) = 0, 80 V ; E° (Zn²⁺ / Zn) = – 0, 76 V ; E° (Pb²⁺ / Pb) = – 0, 14 V ; E° (Cu²⁺ / Cu) = 0, 34 V.
A) Cuando se introduce una barra de cobre en una disolución de nitrato de plata, se recubre de plata.
Esto es verdaderoya que se trata de un reacción de reducción - oxidación dondese produce un intercambio de electrones entre la plata y el cobre, de modo que la barra de cobre se recubriría de iones de plata.
B) Los iones Z²⁺reaccionan espontáneamente con los iones Pb²⁺, al ser positivo el potencial resultante.
No reaccionan espontáneamente ya que las reacciones redox requieren de una reacción de reducción y otra de oxidación, y en este caso, con los iones Zn y Pb, solo pueden haber reacciones de reducción :
Zn²⁺ + 2e⁻ → ZnPb²⁺ + 2e⁻ → Pb
c) Cuando se introduce una disolución de Cu²⁺en un recipiente de plomo, se produce una reacción química.
Si se produce una reacción química, la cual consiste en lo siguiente :
Semirreacción catódica : Cu²⁺ + 2e⁻ → Ag E° = 0, 34 VSemirreacción anódica : Pb → Pb²⁺ + 2e⁻ E° = + 0, 14 V Cu²⁺ + Pb → Cu + Pb²⁺ E° = + 0, 48 V > 0
d) Cuando se fabrica una pila con los sistemas Ag⁺ / Ag y Zn²⁺ / Zn, el ánodo es el electrodo de plata.
No, pues en una pila galvánica, el cátodo debe ser el par de mayor potencial de reducción.
En el caso propuesto E° (Ag⁺ / Ag) = 0, 80 V > E° (Zn²⁺ / Zn) = - 0, 76, por lo tanto, el ánodo será el electrodo de zinc y el cátodo el electrodo de plata.
La notación de la pila será : Zn / Zn²⁺ / / Ag⁺ / Ag y sus semirreacciones serán las siguientes :
Semirreacción catódica : [Ag⁺ + 1e⁻ → Ag ] x 2 E° = 0, 80 VSemirreacción anódica : Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ E° = + 0, 76 V 2Ag⁺ + Cu → 2Ag + Cu²⁺ E° = + 1, 56 V > 0
Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Junio 2012 QUIMICA.