Pregunta A3?

Pregunta A3.

- Cuando se introduce una barra de Zn en una disolución acuosa de HCl se observa la disolución de la barra y el desprendimiento de burbujas de gas.

En cambio, cuando se introduce una barra de plata en una disolución de HCl no se observa ninguna reacción.

A partir de estas observaciones :

b) Justifique qué signo tendrán los potenciales E°(Zn²⁺ / Zn) y Eo (Ag⁺ / Ag).

Si una reacción redox es espontánea, su potencial es positivo, en caso

contrario será negativo.

El potencial de un proceso redox es el de la resta del

potencial de reducción del cátodo (semirreacción de reducción) menos el

potencial de reducción del ánodo (semirreacción de oxidación) y, teniendo en

cuenta el potencial de reducción del electrodo normal de hidrógeno, que es

cero, por tratarse del electrodo de referencia E°

(H⁺ / H₂) = 0 :

• Zn + 2HCl → ZnCl₂ +

H₂ Espontánea E° > 0

E° = E° (H⁺ / H₂) - E° (Zn²⁺ / Zn) > 0

0 - E° (Zn²⁺ / Zn)

> 0⇒ E°

(Zn²⁺ / Zn) < 0

• 2Ag + 2HCl → 2AgCl + H₂ No

espontánea E°< 0

E° = E° (H⁺ / H₂) - E° (Ag⁺ / Ag) < 0

0 - E° (Ag⁺ / Ag)

< 0⇒ E°

(Ag⁺ / Ag) > 0

Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid.

Convocatoria Jun 2012 - 2013.

Química.