CUESTIÓN 2. - Para la reacción A + B → C se obtuvieron los siguientes resultados : ENSAYO [A] mol · L–1 [B] mol · L–1 v (mol · L–1· s–1) 1º 0, 1 0, 1 x 2º 0, 2 0, 1 2 · x 3º 0, 1 0, 2 4 · x d) Explica cómo se modifica la constante cinética, k, si se añade más reactivo B al sistema. Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Junio 2012 QUIMICA.
En resumen
CUESTIÓN 2.
CUESTIÓN 2.
- Para la reacción A + B → C se obtuvieron los siguientes resultados :
ENSAYO [A] mol · L⁻¹[B] mol · L⁻¹v (mol · L⁻¹· s⁻¹)
1º 0, 1 0, 1 x
2º 0, 2 0, 1 2 · x
3º 0, 1 0, 2 4 · x
d) Explica cómo se modifica la constante cinética, k, si se añade más reactivo B al sistema.
Si se añade un reactivo en el medio de reacción no se modifica la constante cinética (k), tal y como la ecuación de Arrhenius indica.
Solo depende de la temperatura y las variaciones energéticas de activación, pues "A", es constante para una determinada concentración.
Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Junio 2012 QUIMICA.