CUESTIÓN 2. - Para la reacción A + B → C se obtuvieron los siguientes resultados : ENSAYO [A] mol · L–1 [B] mol · L–1 v (mol · L–1· s–1) 1º 0, 1 0, 1 x 2º 0, 2 0, 1 2 · x 3º 0, 1 0, 2 4 · x a) Determina la ecuación de velocidad. Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Junio 2012 QUIMICA.
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En resumen
CUESTIÓN 2. - Para la reacción A + B → C se obtuvieron los siguientes resultados : ENSAYO [A] mol · L⁻¹[B] mol · L⁻¹v (mol · L⁻¹· s⁻¹) 1º 0, 1 0, 1 x 2º 0, 2 0, 1 2 · x 3º 0, 1 0, 2 4 · x a) Determina la ecuación de velocidad.
CUESTIÓN 2.
- Para la reacción A + B → C se obtuvieron los siguientes resultados :
ENSAYO [A] mol · L⁻¹[B] mol · L⁻¹v (mol · L⁻¹· s⁻¹)
1º 0, 1 0, 1 x
2º 0, 2 0, 1 2 · x
3º 0, 1 0, 2 4 · x
a) Determina la ecuación de velocidad.
La velocidad de una reacción es el producto de multiplicar la constante de velocidad por las concentraciones de los reactivos (cada uno de ellos elevado a un exponente generado de forma experimental) : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=v%3Dk.%5BA%5D%5E%7Ba%7D.%5BB%5D%5E%7BB%7D" />
Tras la observación de las experiencias 1º y 2º, se ve que al mantener la constante la concentración de "B", y duplicando la concentración de "A", la velocidad de reacción se duplica también.
Si se divide la segunda experiencia entre la primera se da el valor 1 para α.
Así :
Velocidad experiencia 1 : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=x%3Dk.%5BA%5D%5E%7Ba%7D.%5BB%5D%5E%7BB%7D" /> Velocidad experiencia 2 : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=2.x%3Dk.%5B2.A%5D%5E%7Ba%7D.%5BB%5D%5E%7BB%7D" />
Sustituyendo valores en cada una de ellas y dividiendo la
segunda entre la primera :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B2.x%7D%7Bx%7D%3D%0A%5Cfrac%7Bk.2%5E%7Ba%7D0%2C1%5E%7Ba%7D0%2C1%5E%7BB%7D%7D%7Bk.0%2C1%5E%7Ba%7D0%2C1%5E%7BB%7D%7D%3D%5C%20%5Ctextgreater%20%5C%202%3D2%5E%7Ba%7D%3D%5C%0A%5Ctextgreater%20%5C%20a%3D1%20" />
El orden de reacción respecto al reactivo A es 1.
Por otro lado, de las experiencias 1º y 3º resulta que manteniendo constante la
concentración de "A" y duplicando la de "B", la velocidad se hace 4 veces mayor.
Procediendo igual que antes, o sea, dividiendo la 3ª experiencia entre la 1ª
se obtiene para β el valor 2.
Velocidad experiencia 1 : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=x%3Dk.%5BA%5D%5E%7Ba%7D.%5BB%5D%5E%7BB%7D" /> Velocidad experiencia 2 : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=4.x%3Dk.%5BA%5D%5E%7Ba%7D.%5B2.B%5D%5E%7BB%7D" />
Sustituyendo valores en cada una de ellas y dividiendo la
segunda entre la primera :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B4.x%7D%7Bx%7D%3D%0A%5Cfrac%7Bk.0%2C1%5E%7Ba%7D.2%5E%7BB%7D.0%2C1%5E%7BB%7D%7D%7Bk.0%2C1%5E%7Ba%7D.0%2C1%5E%7BB%7D%7D%3D%5C%20%5Ctextgreater%20%5C%204%3D2%5E%7BB%7D%3D%5C%0A%5Ctextgreater%20%5C%20B%3D1%20" />
El orden de reacción respecto al reactivo B es 2.
Luego, la
ecuación de la velocidad de reacción es : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=v%3Dk.%5BA%5D.%5BB%5D%5E%7B2%7D" />
Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Junio 2012 QUIMICA.
CUESTIÓN 2.
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