CUESTIÓN 2. - Se tiene en un recipiente 100 g de metionina, (C5H11NO2S), y en otro recipiente 100 g de arginina, (C6H14N2O4). Calcula cuál contiene mayor número de : a) Moles ; b) Masa de nitrógeno ; c) Átomos. DATOS : Ar (C) = 12 u ; Ar (H) = 1 u ; Ar (O) = 16 u ; Ar (N) = 14 u ; Ar (S) = 32 u. CUESTIÓN 3. - Dadas las moléculas BF3 y PF3 : a) Representa sus estructuras de Lewis. PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2016 QUIMICA.
En resumen
Respuesta para el Cuestión 2delaPrueba de selectividadAndalucíaConvocatoriaSEP 2016deQuímica : a) Para los moles de Metionina : n = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bgramos%7D%7Bmasa%20molar%7D%20" /> = <img src="https://tex.z-dn.net/?
Respuesta para el Cuestión 2delaPrueba de selectividadAndalucíaConvocatoriaSEP 2016deQuímica :
a) Para los moles de
Metionina :
n = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bgramos%7D%7Bmasa%20molar%7D%20" /> = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B100g%7D%7B149g%2Fmol%7D%20%3D%200%2C67%20moles" />
Ahora para los moles de Arginina :
n = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bgramos%7D%7Bmasa%20molar%7D%20" /> = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B100g%7D%7B178g%2Fmol%7D%20" /> = 0, 56 moles
b) Para la masa del nitrógeno en los 100g de Metionina :
g = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B100g.14g%7D%7B149g%7D%20%3D%20" />
9, 396
Para la masa del nitrógeno en los 100g de
Arginina :
g = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B100g.28g%7D%7B178g%7D%20%3D%20" />
15, 73
c) Para calcular los átomos consideramos que un mol de Metionina y un mol de
Arginina contienen el número de Avogadro de moléculas y que en cada una de las
moléculas existe un total de 20 y 26 átomos.
0, 67 moles Metionina.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%0A%5Cfrac%7B6%2C023.10%5E%7B23%7Dmoleculas%20%7D%7B1%20mol%7D.%20%5Cfrac%7B20%20atomos%7D%7B1%20molecula%7D%20%3D" />
80, 7.
10²³ átomos
0, 56 moles Arginina.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%0A%5Cfrac%7B6%2C023.10%5E%7B23%7Dmoleculas%20%7D%7B1%20mol%7D.%20%5Cfrac%7B26%20atomos%7D%7B1%20molecula%7D%20%3D" />
87, 69.
10²³ átomos.
CUESTIÓN 1. - Considera las moléculas de HCN, CHCl₃y Cl₂O. A) Escribe sus estructuras de Lewis. H - C≡N = Ácido cianhídrico . : Cl : . . : Cl : C·H Cloroformo . . : Cl : . . . . : Cl : O : Cl : Óxido de Cloro (I) . . .…
Todos tiene la relación de 22. 4 L = 1 mol Sacamos cuántos moles equivale cada uno Calculamos sus masa molares CH4 = 12 + 4 = 16g / mol N2 = 14g× 2 = 28g / mol O3 = 16g× 3 = 48g / mol Después las multiplicamos por sus…
CUESTIÓN 2. - Se dispone de tres recipientes que contienen en estado gaseoso : A = 1 L de metano ; B = 2 L de nitrógeno molecular ; C = 3 L de ozono, O3, en las mismas condiciones de presión y temperatura. Justifica :…
CUESTIÓN 2. - c) Razona en cuál de ellas la energía sería mayor. Orbital 3d (3, 2, 1, −1 / 2) PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA.
Respuesta para elCuestión 3 parte C delaPrueba de selectividadAndalucíaConvocatoriaSEP 2016deQuímica : Todos losenlaces de BF₃son polarespues los enlaces B – F se polarizan debido a que el elemento Fluor (F) es más…