CUESTIÓN 2?

CUESTIÓN 2.

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Se dispone de tres recipientes que contienen en estado gaseoso : A = 1 L de metano ; B = 2 L de nitrógeno molecular ; C = 3 L de ozono, O3, en las mismas condiciones de presión y temperatura.

Justifica :

a) ¿Qué recipiente contiene mayor número de moléculas?

Suponiendo condiciones normales, los moles correspondientes a cada especie son :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=CH_%7B4%7D%3A1L.%20%5Cfrac%7B1mol%7D%7B22%2C4L%7D%3D0%2C0446moles%20%5C%5C%20N_%7B2%7D%3A2L.%20%5Cfrac%7B1mol%7D%7B22%2C4L%7D%3D0%2C08292moles%20%5C%5C%20O_%7B2%7D%3A1%2C5L.%20%5Cfrac%7B1mol%7D%7B22%2C4L%7D%3D0%2C067moles%20%20%20%20%20%20" />

En un mol de cualquier sustancia hay siempre el número de Avogadro de moléculas, 6, 023 · 1023

,

correspondiendo a cada gas el siguiente número de moléculas :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=CH_%7B4%7D%3D0%2C0446moles.%20%5Cfrac%7B6%2C023.10%5E%7B23%7Dmoleculas%7D%7B1mol%7D%3D2%2C69.10%5E%7B22%7Dmoleculas%20%5C%5C%20N_%7B2%7D%3D0%2C0892moles.%5Cfrac%7B6%2C023.10%5E%7B23%7Dmoleculas%7D%7B1mol%7D%3D5%2C37.10%5E%7B22%7Dmoleculas%20%5C%5C%20O_%7B3%7D%3D0%2C067moles.%5Cfrac%7B6%2C023.10%5E%7B23%7Dmoleculas%7D%7B1mol%7D%3D4%2C04.10%5E%7B22%7Dmoleculas%20%20%20%20" /> De los valores obtenidos se desprende que es el N₂ el que tiene un mayor número de moléculas.

B) ¿Cuál contiene mayor número de átomos?

Al estar formada una molécula por un número determinado de átomos, conociéndose el

número de moléculas de cada sustancia, se determina el número de átomos de cada una de ellas,

multiplicándolos entre sí, es decir, multiplicando el número de moléculas por el de átomos de cada

especie.

Atomos en : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CH_%7B4%7D%3A2%2C69.10%5E%7B22%7Dmoleculas.%20%5Cfrac%7B5atomos%7D%7B1molecula%7D%3D1%2C345.10%5E%7B23%7Datomos%20" />

Átomos en<img src="https://tex.z-dn.net/?f=N_%7B2%7D%3A5%2C37.10%5E%7B22%7Dmoleculas.%20%5Cfrac%7B2atomos%7D%7B1molecula%7D%3D1%2C074.10%5E%7B23%7Datomos%20" />

Átomos en<img src="https://tex.z-dn.net/?f=O_%7B3%7D%3A4%2C04.10%5E%7B22%7Dmoleculas.%20%5Cfrac%7B3atomos%7D%7B1molecula%7D%3D1%2C212.10%5E%7B23%7Datomos%20%20" />

Se observa que es el metano quien posee un mayor número de átomos.

C) ¿Cuál tiene mayor densidad?

La densidad se obtiene dividiendo la masa de cada sustancia entre su volumen, por lo que hay

que calcular la masa de cada especia para obtenerla.

Masa de<img src="https://tex.z-dn.net/?f=CH_%7B4%7D%3A0%2C0446moles.%20%5Cfrac%7B16g%7D%7B1mol%7D%3D0%2C7136g%20%20" />

Masa de<img src="https://tex.z-dn.net/?f=N_%7B2%7D%3A0%2C0892moles.%20%5Cfrac%7B28g%7D%7B1mol%7D%3D2%2C498g" />

Masa de<img src="https://tex.z-dn.net/?f=O_%7B3%7D%3A0%2C067moles.%20%5Cfrac%7B48g%7D%7B1mol%7D%3D3%2C216g" />

La densidad de cada sustancia es : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CH_%7B4%7D%3A%20%5Cfrac%7B0%2C7136g%7D%7B1L%7D%3D0%2C7136g.L%5E%7B-1%7D%3B%20%5C%5C%20N_%7B2%7D%3A%20%5Cfrac%7B2%2C498g%7D%7B2L%7D%3D1%2C249g.L%5E%7B-1%7D%20%5C%5C%20O_%7B3%7D%3A%20%5Cfrac%7B3%2C216g%7D%7B1%2C5L%7D%3D2%2C144g.L%5E%7B-1%7D" />

Es el ozono el de mayor densidad.

Ar (H) = 1 u ;

Ar (C) = 12 u ;

Ar (N) = 14 u ;

Ar (O) = 16 u.

PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA.