CUESTIÓN 2. - A cierta temperatura el hidrohenocarbonato de sodio, NaHCO3, se descompone parcialmente según el equilibrio : 2 NaHCO3 (s) ⇆ Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g) ∆H = 135 kJ. Explica, razonadamente, el efecto que, sobre los moles de Na2CO3 formado tendrá : a) Reducir el volumen del recipiente manteniendo constante la temperatura. PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2016 QUIMICA.
En resumen
CUESTIÓN 2. - A cierta temperatura el hidrohenocarbonato de sodio, NaHCO₃, se descompone parcialmente según el equilibrio : 2 NaHCO₃(s) ⇆ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O (g) ∆H = 135 kJ.
CUESTIÓN 2.
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A cierta temperatura el hidrohenocarbonato de sodio, NaHCO₃, se descompone parcialmente según el equilibrio : 2 NaHCO₃(s) ⇆ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O (g) ∆H = 135 kJ.
Explica, razonadamente, el efecto que, sobre los moles de Na₂CO₃formado tendrá :
a) Reducir el volumen del recipiente manteniendo constante la temperatura.
A) La reducción del volumen del reactor
produce un incremento en la concentración molar de los gases, aumento del
número de moléculas por unidad de volumen, y ésta perturbación del equilibrio
hace que el sistema lo restablezca provocando la reacción entre moléculas
gaseosas para disminuir su número por unidad de volumen.
El sistema se desplaza
hacia la izquierda, disminuyendo los moles de Na₂CO₃.
También se explica
admitiendo que la reducción del volumen provoca un incremento de la presión,
por lo que, el sistema restablece el equilibrio alterado desplazándolo en el
sentido donde hay un menor número de moles gaseosos, hacia la izquierda.
Hace
disminuir los moles de Na₂CO₃.
PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2016 QUIMICA.
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