CUESTIÓN 1.
- Considera los elementos A, B y C de números atómicos son 7, 8 y 17, respectivamente, y responde las cuestiones :
a) Aplicando la regla del octeto deduce razonadamente la fórmula molecular del compuesto formado por :
a1) A y C.
A2) B y C.
El elemento que se refiere con "A" corresponde al nitrógeno (N), el "B" es el oxígeno (O) y por último, el C, con 17 como número atómico es el Cloro (Cl).
La combinación de A y C sería :
NCl₃
Tricloruro de nitrógeno
Donde la configuración electrónica del cloro es de 5 electrones en su capa de valencia y el intercambio con el nitrógeno le permite alcanzar su equilibrio tras conseguir 8 electrones en su capa.
Por otro lado, la combinación de B y C da lugar a :
ClO₂
Ión clorito
b) A partir de la estructura de Lewis de los compuestos deducidos en el apartado a), explica la geometría de cada una de las dos moléculas y justifica si son polares o apolares.
El tricloruro de nitrógeno, cuya estructura de Lewis .
. . es la siguiente : : Cl : N : Cl : : Cl : .
Es una molécula polar ya que el Cloro es más electronegativo que el nitrógeno, lo cual da lugar a un momento dipolar y le confiere el carácter polar.
Ión clorito .
. . Tiene por estructura de Lewis : : O : Cl : = O, y es polar.
. . .
PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2016 QUIMICA.