CUESTIÓN 3?
CUESTIÓN 3. - a) Deduce la geometría de las moléculas BCl3 y H2S aplicando la Teoría de la Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia. Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA.
Mejor respuesta
8
Respuesta a la cuestión 3 inciso A de laPrueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA
Está establecido por la TRPECV que la geometría molecular
más estable posible es aquella en la que los pares de electrones σ y no - compartidos de la capa de valencia
del átomo central de una molécula se sitúan a las máximas distancias angulares posibles, minimizando así la energía
de repulsión interelectrónica.
Para realizar este balance de electrones se debe tomar en consideración que en la capa de
valencia del átomo central estarán todos
sus propios electrones de valencia, y también los electrones desapareados de los ligandos.
Entonces analizando los casos que nos indican :
Para el BCl₃
Central : B(2s²p¹) : 3e - de valencia
Ligandos : 3Cl(3s²p⁵) : 3e - desapareadosTotal : 6e - = 3 pares : 3σ, 0π, 0E ; σ + E = 3 direcciones.
La geometría es trigonal plana.
La molécula es tipo AB₃, trigonal
plana.
Para el H₂S :
Central : S(3s₂p4) : 6e - de valencia
Ligandos : 2H(1s¹) : 2e - desapareadosTotal : 8e - = 4 pares : 2σ, 0π, 2E ; σ + E = 4 direcciones.
La geometría es tetraédrica y la molécula tipo AB₂E₂, angular que deriva de la tetraédrica.
Adjunto se encuentra una imagen que ilustra las geometrías moleculares paraBCl₃y H₂S.
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