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Seis moles de gas ideal están en un cilindro provisto en un extremo con un pistón móvil?

Seis moles de gas ideal están en un cilindro provisto en un extremo con un pistón móvil. La temperatura inicial del gas es 27. 0°C y la presión es constante. Como parte de un proyecto de diseño de maquinaria, calcule la temperatura final del gas una vez que haya efectuado 2. 40 × 103 J de trabajo. Dos moles de gas ideal están comprimidos en un cilindro a temperatura constante de 65. 0°C hasta que se triplique la presión original. A) Dibuje una gráfica pV para este proceso. B) Calcule la cantidad de trabajo efectuado.

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En resumen

La temperatura final del proceso es 48, 08K y la energia que se necesita para ejecutar la compresion a temperatura constante es cero.

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Elianititititita
9

La temperatura final del proceso es 48, 08K y la energia que se necesita para ejecutar la compresion a temperatura constante es cero.

A continuacion se explica el procemiento para obtener estos resultados, 6 mol gas, a T = 27°C = 300K, PV = nRT, esto implica PVinicial = EnergiaInicial = 6mol * 0, 0821(l.

Atm) / (k * mol) * 300K = 1477800 l.

Atm = 147, 77 = 14973joules = 15kjoules.

Luego, la temperaturaara que este proceso alcance 2, 4kjoule, debe ser menor dado que la energía final es menor a la inicial.

Si el proceso es a presión constante, entonces esto implicara una variación en el volumen también.

Ahora, si PV = nRT, entonces, T = PV / nR = (2400joules * 1 l.

Atm / (101, 32joules)) / (6mol * 0, 0821(l.

Atm) / (k * mol)) = 48, 08K, esto indica la T final.

Luego en el 2do procedimiento, n = 2mol, T = ctte = 65°C = 338K, Vf.

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Preguntas frecuentes

Seis moles de gas ideal están en un cilindro provisto en un extremo con un pistón móvil?

La temperatura final del proceso es 48, 08K y la energia que se necesita para ejecutar la compresion a temperatura constante es cero.