Un gas ideal de 15 moles está a 57°C y ocupa un volumen de 3 L. Si la temperatura permanece constante y el volumen se triplica, determine la nueva presión y el trabajo ejercicio por el sistema en kJ (¿el trabajo es positivo o negativo? ).
Pregunta de Matemáticas · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Juan97181p7x3gn
En resumen
EL valor de la nueva presión es de P = 4570500 Pay el trabajo ejercido es W = 45. 190 kJ El trabajo es positivoExplicación paso a paso : Datos del enunciado : n = 15 molesT = 57°C = 330KV = 3L = 3 * 10⁻³m³R = 8.
EL valor de la nueva presión es de P = 4570500 Pay el trabajo ejercido es W = 45.
190 kJ El trabajo es positivoExplicación paso a paso : Datos del enunciado : n = 15 molesT = 57°C = 330KV = 3L = 3 * 10⁻³m³R = 8.
31 J / K molUsamos la ecuacion de gases ideales : PV = nRTP = nRT / VP = 15mol * (8.
31 J / K mol) (330K) / 3 * 3 * 10⁻³m³P = 4570500 PaTrabajo para un proceso isotérmicoW = nRT ln(Vf / Vo)W = 15mol * (8.
31 J / K mol) (330K) ln ( 3 * 3 * 10⁻³m³ / 3 * 10⁻³m³)W = 45190.
8 J El trabajo es positivo.
EL valor de la nueva presión es de P = 4570500 Pay el trabajo ejercido es W = 45.
Tenemos que para este ejercicio el proceso es isotérmico, de tal manera que podemos aplicar la ecuación de Boyle, tenemos que : P₁·V₁ = P₂·V₂ De tal manera que teniendo las condiciones iniciales debemos calcular las…
Respuesta : Explicación paso a paso : Aplicando la fórmula de pavito = pavito : (P₁ × V₁) ÷ T₁ = (P₂ × V₂) ÷ T₂Ojo : La temeperatura debe estar en Kelvines27°C - - - > K273 + 27 = 300K127°C - - - > K273 + 127 =…