La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 40 Pa a 14°C y un volumen de 25 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 289. 15 K y su volumen aumenta un 13%.
En resumen
Sabemos que P1. V1 / T1 = P2. V2 / T2 Nuestros datos son : P1 = 40 Pa V1 = 25 lts T1 = 14 °C P2 = ? V2 = V1 + 13% de V1 T2 = 289, 15 °K - Calculamos los datos y los convertimos alas unidades correspondiente antes de hacer la ecuación a.
Sabemos que
P1.
V1 / T1 =
P2.
V2 / T2
Nuestros
datos son :
P1 = 40 Pa
V1 = 25
lts
T1 = 14
°C
P2 = ?
V2 = V1 +
13% de V1
T2 = 289, 15
°K -
Calculamos los datos y los convertimos alas unidades correspondiente antes de
hacer la ecuación
a.
Convertir
la temperatura de °C a °K (1°C = 273, 15 °K) T1 = 273, 15
°K + 14 =
287, 15 °K
b.
CalculamosV2 V2 = 25 lts + 13% de 25 lts → 25 lts + 3, 25 =
28, 25 lts - Con
estos datos, sustituimos en la ecuación : 40
Pa x 25 lts / 287, 15 °K = P2 x 28, 25 lts / 289, 15 °K -
Multiplicamos nuestra ecuación : 1000 Pa / 287, 15 °K = 28, 25 lts x P2 / 289, 15
°K 3, 48 Pa = 28, 25 lts x P2 / 289, 15 °K - Nos
queda que : 289, 15 x 3, 48 / 28, 25 = P2 P2 = 35, 619 Pa≈ 35, 62 Pa
3.
La nueva presión
manométrica es P2 = 35, 62 Pa
4.
La ley general de
los gasesse
refiere a que una misma cantidad de gas sometida a distintas presiones o
temperaturas cambia su volumen, pero el producto de la presión por el volumen
dividido entre la temperatura en grados Kelvin es una constante.
Espero te ayude.
Son 17 insoiraciones al minuto, entinces cada insoiracion le corresponde 5 / 9 por 17 y tiened el total del litros pir minutos : 17(5 / 9) = 9. 44 litros por minuto Ahora bieb, cada hora tiene 60 minutos, por lo que :…
Reemplazando. (1)(600). (3. 5)(v2) - - - - - - - - - - = - - - - - - - - - 40°. 40 600 = (7 / 2)v2 600 / (7 / 2) = v2 1200 / 7 = v2 171. 4 = v2 el volumen que ocupe sera 171. 4L.
Te dice que la presión del gas es Directamente Proporcional a la temperatura del mismo, e Inversamente Proporcional a su volumen Podría ser un gas ideal, que cumple P = nRT / V, por ejemplo Si la temperatura aumenta un…
1) Calcula la cantidad de calor que se libera cuando 1 m ^ 3 de agua se enfría 1. 0°C. Q = m * Ce * ΔT m = 1 m ^ 3 * 1000 kg / m ^ 3 = 1000 kg Ce del agua = 4, 1813 kJ / (kg * °C) ΔT = 1°C = > Q = 1000 kg * 4, 1813 kJ /…