Hallar el volumen de agua que se tiene que evaporar de 40 galones de una solucion salina a 30 % , para obtener una solucion al 40 %?

E tiene un litro de solución al 37%.

¿Cuántos litros de agua se tienen que agregar para que quede al 4%?

Solución :

El problema no indica las unidades físicas de concentración.

Se supondrá que están expresadas en % P / V.

Datos que conocemos : V = volumen, C = concentración :

V1 = 1 litro

C1 = 37%

37% P / V = significa que hay 37 gramos de soluto en 100 ml de solución (solución = soluto + solvente).

C2 = 4%

V2 = ¿?

Regla para calcular disoluciones o concentraciones :

V1•C1 = V2• C2

Reemplazando los datos que se tienen del problema, se obtiene :

1 litro · 37% = V2· 4%

(1 litro · 37%) / 4% = V2

V2 = 9, 25 litros

Entonces,

si tenemos un litro de solución al 37% ; para obtener una solución al 4%

es necesario tener un volumen de 9, 25 litros ; por lo tanto, para saber cuantos litros de agua hay que agregar al litro inicial, hacemos :

V2 – V1 = Volumen de agua agregado

9, 25– 1 = 8, 25 litros

Solución : Se deben agregar 8, 25 litros de agua

Unidades de Concentración :

UNIDADES DE CONCENTRACION

DESCRIPCION Y FORMULA

FISICAS

% Peso a Peso (%P / P)

indica peso de soluto por cada 100 unidades de peso de solución.

%(P / P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100

% Volumen a Volumen (%V / V)

indica el número de gramos de soluto en cada 100 ml de solución

%(P / V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100

% Peso - Volumen (%P / V)

indica el número de gramos de soluto en cada 100 ml de solución

%(P / V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100

QUIMICAS

Fracción molar

relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución

Xsolvente = (moles solvente) / (moles soluto + moles solvente) Xsoluto = (moles soluto) / (moles soluto + moles solvente) Xsolvente + Xsoluto = 1

Molaridad (M)

número de moles de soluto contenido en 1 litro de solución

M = (moles soluto) / (Litros de solución)

Molalidad (m)

relación entre el nº de moles de soluto por kgs de disolvente (m)

m = (moles soluto) / (masa de solvente en kg)

Normalidad (N)

número de equivalentes (eq - g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc).

N = eqgsto / VSC

Formalidad (F) (F)

nº de peso - fórmula - gramo o Masa Molecular por litro de disolución

F = (nº PFG) / (Volumen litro disolución)

Fracción Molar

proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución.

%m = (nsol / ndisol ) · 100%

Partes por millón (ppm)

cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto.