Determinar el volumen final de 2 moles de metano CH4 después de un proceso isobárico si el gas inicialmente se encuentra a 330 ºC y 200 kPa y durante este proceso el gas realiza un trabajo de 90 kJ.
Pregunta de Matemáticas · 1 respuesta · mejor respuesta de Bautistabarsasasa
En resumen
La ecuación de gases ideales es : PV = nRT P es presión, V el volumen, n la cantidad de moles, R la constante de gases, T la temperatura absoluta. Así que podemos conocer el volumen : v1 = (2)(8. 314)(330 + 273. 15) / 200000 v1 = 0.
La ecuación de gases ideales es :
PV = nRT
P es presión, V el volumen, n la cantidad de moles, R la constante de gases, T la temperatura absoluta.
Así que podemos conocer el volumen :
v1 = (2)(8.
314)(330 + 273.
15) / 200000
v1 = 0.
05 m ^ 3
luego sabemos el trabajo realizado, y este es igual a la diferencia de volumenes multiplicado por la presión :
W = p(v2 - v1)
resolvemos para v2 :
v2 = (W / p) + v1
donde W es el trabajo dado en el problema :
v2 = (90000 / 200000) + 0.
05
v2 = 0.
5 m ^ 3.
La ecuación de gases ideales es : PV = nRT P es presión, V el volumen, n la cantidad de moles, R la constante de gases, T la temperatura absoluta. Así que podemos conocer el volumen : v1 = (2)(8.
La constante b se usa en los gases ideales, si aproximamos el valor de b usando el modelo de Wohl, entonces podemos decir que tiene el siguiente valor : b = Vc / 4 b = 0, 3x10⁻⁶ m³ / mol / 4 b = 7. 5 x10⁻⁶ m³ / molPor…
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