Descripción de la evolucion de las teorias y modelos atómicos ?

Evolución de los modelos atómicos

La concepción del átomo ha variado a lo lardo de la historia

gracias a los descubrimientos en las áreas de física y química, los siguientes

son modelos atómicos propuestos por científicos de diferentes épocas, siendo

algunos solo referencia histórica ya que no son aplicables en la actualidad.

Modelo de Dalton

John Dalton, profesor y químico británico, introdujo el

primer modelo atómico con bases científicas, en 1803 donde veía a los átomos

como esferas minúsculas, propuso su teoría a través de los siguientes

postulados :

1.

La materia está formada por diminutas partículas

llamadas átomos, son indestructibles e invisibles.

2. Los átomos de un elemento son iguales entre sí, en

tamaño, forma, masa y demás cualidades, pero los átomos de diferentes elementos

tienen cualidades diferentes.

3. Los átomos permaneces sin división, aun cuando

se combinen en las reacciones químicas

4.

Al combinar los átomos para formar compuestos,

guardan relaciones simples y de números enteros y pequeños.

5. Los átomos de elementos diferentes se pueden

combinar en proporciones distintas para formar mas compuestos.

6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos

de 2 o más elementos.

Modelo de Thompson

John Thompson, físico británico, descubrió el electrón en 1887.

Gracias a esto se determinó que la materia se

componía de 2 partes, una positiva y una negativa, la parte negativa,

constituida por electrones inmersos en una masa de carga positiva, según Thompson.

El modelo consideraba al átomo como una

esfera de masa cargada positivamente y sobre la cual flotan electrones con

pasas en un pastel.

Modelo de Rutherford.

Desarrollado por Ernest Rutherford en 1911 a través del

experimento con su nombre.

Mantiene que el átomo está compuesto por una parte

positiva y una negativa, pero a diferencia del modelo de Thompson, indica que

la parte positiva está concentrada en el núcleo, donde se encuentra toda la

masa del átomo y los electrones orbitan circularmente o elípticamente el núcleo

con un espacio vacío entre ellos equilibrando la carga positiva de este.

Esta

es la percepción más común del átomo.

Rutherford predijo la existencia de un neutrón en 1920,

ubicados en el núcleo, su función era la de aportar masa.

Modelo de Bohr.

Este modelo esta estrictamente orientado al átomo de

hidrogeno.

Bohr, físico danés, trató de incorporar los fenómenos de absorción y

emisión de gases al modelo de Rutherford en 1913.

Propuso que los electrones están

dispuestos en capas definidas o niveles cuánticos a una distancia considerable

del núcleo.

Cada orbita tiene una energía asociada, los electrones no irradian

luz mientras permanezcan en orbitas estables y pueden saltar de una órbita a

otra.

Si saltan de una de menor a energía a una de mayor, absorben una unidad

de energía y contrariamente si saltan a una de menor energía, pierden una

unidad.

Bohr explico el espectro de emisión del hidrogeno, siendo

una base para el carácter cuántico de la luz.

Modelo de Schrödinger :

Generalizó la naturaleza

ondulatoria de la materia en1926, la cual fue introducida por Louis - Víctor de

Broglie en 1924.

En este modelo se deja atrás la concepción de los electrones

como esferas con carga que giran en torno al núcleo.

Ahora se describe a los

electrones a través de una función de onda, donde la zona de probabilidad de

presencia en una región limitada del espacio se conoce como orbital.

Modelo de Dirac :

Es muy similar al modelo de Schrödinger

pero su punto de partida es una ecuación relativista para la función de la onda,

la cual permite incorporar más naturalmente el espín del electrón.

Posteriormente (1960 - 19720)

aparecen evidencias experimentales de la existencia de quarks, que forman los

electrones, neutrones y piones.