2) Al comprimir un gas encerrado en un émbolo, su presión pasa de 2, 3 atm a 8, 5 atm. Si el volumen final es de 2 L, ¿cuál era el inicial, si la temperatura ha permanecido constante? SOL : V = 7, 39 L, necesito el procedimiento, teneis la solucion, es urgente porfas.
En resumen
Se resuelve por la Ley de Boyle P1 = presion inicial = 2. 3atm V1 = volumen inicial = ? P2 = presión final = 8. 5atm V2 = presión final = 2L P1×V1 = P2×V2 Despejas V1 V1 = ( P2×V2) / P1 Reemplazas datos V1 = (8. 5 atm× 2L) / 2. 3atm ( las atm se anulan) V1 = 7. 39 L.
Se resuelve por la Ley de Boyle
P1 = presion inicial = 2.
3atm
V1 = volumen inicial = ?
P2 = presión final = 8.
5atm
V2 = presión final = 2L
P1×V1 = P2×V2
Despejas V1
V1 = ( P2×V2) / P1
Reemplazas datos
V1 = (8.
5 atm× 2L) / 2.
3atm ( las atm se anulan)
V1 = 7.
39 L.
Primero se calcula el número N de moles del gas : N = ( P . V ) / R . TP = 10 atmV = 20m³ = 20 000 litrosR = 0, 08205 atm - litro / mol - ºKT = 40ºC = 313, 16ºKEntonces, N = (10 atm) . (20 000 litros) / (0, 08205 atm -…
Acá he hecho los cálculos, sin embargo no sé como realizar el gráfico, espero que te ayude lo mismo.