Un gas ocupa un volumen de 20 m3 , tiene una temperatura de 40 °C y una presión absoluta de 10 atmosferas. Si la presión absoluta aumenta hasta 30 atm, y su temperatura sube a 150°C. ¿Cuánto vale el volumen final?
En resumen
Primero se calcula el número N de moles del gas : N = ( P . V ) / R . TP = 10 atmV = 20m³ = 20 000 litrosR = 0, 08205 atm - litro / mol - ºKT = 40ºC = 313, 16ºKEntonces, N = (10 atm) . (20 000 litros) / (0, 08205 atm - litro / mol - ºK) . (313, 16ºK).
Primero se calcula el número N de moles del gas : N = ( P .
V ) / R .
TP = 10 atmV = 20m³ = 20 000 litrosR = 0, 08205 atm - litro / mol - ºKT = 40ºC = 313, 16ºKEntonces, N = (10 atm) .
(20 000 litros) / (0, 08205 atm - litro / mol - ºK) .
(313, 16ºK).
N = 7 783, 7Entonces, el nuevo volumen es : V = (0, 08205) (150 + 273, 16) ( 7 783, 7) / 30V = 9 008, 38 litrosV = 9 m³Respuesta : El volumen final es 9 m³, aproximadamente.
La relacione P / T = constante entonces quedaria 2 / 300 = 2. 5 / T T = 375k.
Tenemos que para este ejercicio el proceso es isotérmico, de tal manera que podemos aplicar la ecuación de Boyle, tenemos que : P₁·V₁ = P₂·V₂ De tal manera que teniendo las condiciones iniciales debemos calcular las…
Esto se resuelve fácil con una regla de tres. Como dice que el volumen es directamente proporcional a su temperatura será una regla de tres directa500 pulg ——————250ºkX pulg ——————350º k350x500 = 175, 000 / 250 =…
Tenemos que la presión inicial del gas es de 1. 6 atmósfera. Sabiendo que el volumen es inversamente proporcional a la presión. Explicación paso a paso : Aplicamos principio de los gases ideales sabiendo que el volumen…