Usted tiene 100 g de muestra con 11, 15% de hidrogeno y 88, 9% de oxígeno?
Usted tiene 100 g de muestra con 11, 15% de hidrogeno y 88, 9% de oxigeno. Escriba la formula emperica y molecular.
Pregunta de Física · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Jfneuspiller
En resumen
La fórmula empírica y molecular es es H2O. La fórmula empírica y molecular se calcula mediante el siguiente procedimiento : 11. 15% H 88. 9 % O FE = ? FM = ? H = 11. 15 g / 1 g / mol = 11. 15 mol O = 88. 9 g / 16 g / mol = 5.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
La fórmula empírica y molecular es es H2O.
La fórmula empírica y molecular se calcula mediante el siguiente procedimiento : 11.
15% H 88.
9 % O FE = ?
FM = ?
H = 11.
15 g / 1 g / mol = 11.
15 mol O = 88.
9 g / 16 g / mol = 5.
556 mol Ahora se divide entre el menor : H = 11.
15 mol / 5.
556 mol = 2 O = 5.
556 mol / 5.
556mol = 1 La fórmula empírica es : H2O.
Preguntas frecuentes
Usted tiene 100 g de muestra con 11, 15% de hidrogeno y 88, 9% de oxígeno?
La fórmula empírica y molecular es es H2O. La fórmula empírica y molecular se calcula mediante el siguiente procedimiento : 11. 15% H 88. 9 % O FE = ? FM = ? H = 11. 15 g / 1 g / mol = 11.
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