Analisis de un compusto k 26?
Analisis de un compusto k 26. 56% cr 35, 36% o 38, 07% calcular formula emperica de un compuesto.
En resumen
Se supone que la muestra es de 100g entonces hacemos lo siguiente : 26. 56% = 26. 56g K 35. 36% = 35. 36g Cr 38. 07% = 38. 07g O ahora pasamos a mol con el peso atomico del elemento : 26. 56gK * (1molK / 39. 102gK) = 0. 679mol K 35. 36gCr * (1mol Cr / 51. 996gCr) = 0.
Mejor respuesta
Se supone que la muestra es de 100g entonces hacemos lo siguiente :
26.
56% = 26.
56g K
35.
36% = 35.
36g Cr
38.
07% = 38.
07g O
ahora pasamos a mol con el peso atomico del elemento :
26.
56gK * (1molK / 39.
102gK) = 0.
679mol K
35.
36gCr * (1mol Cr / 51.
996gCr) = 0.
680mol Cr
38.
07g0 * (1mol O / 15.
999g O) = 2.
379mol O
luego se divide todo por el menor resultado que en este caso es el K
(0.
679molK / 0.
679molK) = 1 * 2
(0.
680mol Cr / 0.
679molK) = 1.
001 * 2 = 2.
002 = 2
(2.
379mol O / 0.
679molK) = 3.
504 * 2 = 7.
007 = 7
como el ultimo no dio cerca de un entero se multiplica to por un numero que lo acerque a un entero en el caso paso fue el 2
ahora ya tenemos la formula empirica :
K2Cr2O7.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Lo que me dio a mi : K8 Cr1 O30.