Una muestra de oxigeno ocupa un volumen de 500ml a 760 tor de presión se requiere comprimir a un volumen de 380 mn que presión debe ejercer si la temperatura es constante.
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En resumen
A temperatura constante se cumple la Ley de Boyle - Marriotte P1V1 = P2V2 Los datos son V1 = 500 mL P1 = 760 Torr V2 = 380 mL P2 = ? Despejando P2 = P1V1 / V2 P2 = 760 * 500 / 380 P2 = 1000 Torr.
A temperatura constante se cumple la Ley de Boyle - Marriotte P1V1 = P2V2 Los datos son V1 = 500 mL P1 = 760 Torr V2 = 380 mL P2 = ?
Despejando P2 = P1V1 / V2 P2 = 760 * 500 / 380 P2 = 1000 Torr.
A temperatura constante se cumple la Ley de Boyle - Marriotte P1V1 = P2V2 Los datos son V1 = 500 mL P1 = 760 Torr V2 = 380 mL P2 = ? Despejando P2 = P1V1 / V2 P2 = 760 * 500 / 380 P2 = 1000 Torr.
Tenemos que buscar cual es la masa del oxigeno, para ello vamos proceder a utilizar la ecuación de gases ideales, tenemos : P·V = n·R·T Por tanto, teniendo todos los datos procedemos a despejar el valor de la masa…
El volumen del gas es 312. 76 ml . El volumen del gas se calcula mediante la aplicación de la ley combinada de los gases, realizando el despeje del volumen V2, como se muestra a continuación : V1 = 350ml T1 = 22ºC +…