Una muestra de bromo gaseoso a 40 ºc y presión 1, 2 atm se encierra en un matraz a volumen constante. ¿ hasta que temperatura habrá que calentar para que la presión ascienda a 5, 0 atm? Gracias.
En resumen
Para esto necesitas la fórmula de la ley de Gay - Lussac, en la que el volumen es constante. A volumen constante, P / T es constante. Es decir, P1 / T1 = P2 / T2 Datos : T1 = 40ºC T2 = ? P1 = 1. 2 atm P2 = 5.
Para esto necesitas la fórmula de la ley de Gay - Lussac, en la que el volumen es constante.
A volumen constante, P / T es constante.
Es decir, P1 / T1 = P2 / T2
Datos :
T1 = 40ºC
T2 = ?
P1 = 1.
2 atm
P2 = 5.
0 atm
V = cte
Despejamos T2 en la fórmula :
T2 = (P2 * T1) / P1
T2 = (5.
0 * 40) / 1.
2 = 166.
6ºC
Para ver si está bien, comprueba que la proporción se mantiene :
P1 / T1 = 1.
2 / 40 = 0.
03
P2 / T2 = 5.
0 / 166.
6 = 0.
03.
2 * 1. 2 = v * 2. 7 v = 2 * 1. 2 / 2. 7 v = 0. 88 espero que te sirva.
Solución. Como la temperatura es constante, entonces se trata de un proceso de Boyle o Boyle - Mariott expresada como : Luego despejando el volúmen final y obtenemos : Sustituyendo y recordando que nos queda : Asi pues…
Si 3, 6 atm _____ 20, 9 L1 atm ______ x = 5, 80 L.
La ecuación de estado de los gases reales es P V / T = cteA volumen constante se reduce a P / T = cte. 4 atm / 300 K = 8 atm / TT = 8 atm 300 K / 4 atm = 600 KSaludos Herminio.