• Una cantidad de gas ideal a 12 ºC y una presión de 108 kPa ocupa un volumen de 2. 47 m3. A) ¿Cuántos moles contiene el gas? B) Si la presión se eleva ahora a 316 kPa y la temperatura se eleva a 31 ºC, ¿Qué volumen ocupará ahora el gas? Suponga que no existen fugas.
En resumen
Respuesta : Datos : T = 12ºC. = 285. 15 ºK. P = 108kPa. = 1. 06 atm V = 2. 47m³ = 2470 Litros Sabemos que la ley de los gases ideales nos enuncia : Pv = nRT Siendo R = 0. 82 atm * L / mol * K Entonces despejando n : n = 1. 06 * 2470 / 0. 82 * 285. 15 = 11. 2 mol.
Respuesta : Datos : T = 12ºC.
= 285.
15 ºK.
P = 108kPa.
= 1. 06 atm V = 2.
47m³ = 2470 Litros Sabemos que la ley de los gases ideales nos enuncia : Pv = nRT Siendo R = 0.
82 atm * L / mol * K Entonces despejando n : n = 1.
06 * 2470 / 0.
82 * 285.
15 = 11.
2 mol.
B) Si la presión se eleva ahora a 316 kPa (3.
11 atm) y la temperatura se eleva a 31 ºC(304.
15) , ¿Qué volumen ocupará ahora el gas?
Suponga que no existen fugas.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2 1.
06 * 2470 / 285.
15 = 3.
11 * V2 / 304.
15 V2 = 897.
95 L.
Sabes que 40kg / kmol = 40g / mol, verdad. El plan es llevar los 5000cm3 de 25°C = 25 + 273 = 298°K y 530kPa a 273°K y 100 kPa y luego relacionarlo con el volumen molar, veamos : 5000cm3(1L / 1000cm3)(530 / 100)(273 /…
450 son 9 / 10 de la presión absoluta es decir sería 2. 00 la parte 1 / 10 es 0. 20.
Explicación : mira la soluc en la imagen.