De un tanque de 5000 cm3 contiene un gas ideal(m = 40kg / kmol) a una presion nanometrica de 530kPa y a temperatura de 25 ºC . Si se supone que la presion atmosferica es de 100 kPa ¿que cantidad de masa de gas se encuentra en el deposito?
En resumen
Sabes que 40kg / kmol = 40g / mol, verdad.
Sabes que 40kg / kmol = 40g / mol, verdad.
El plan es llevar los 5000cm3 de 25°C = 25 + 273 = 298°K y 530kPa a 273°K y 100 kPa y luego relacionarlo con el volumen molar, veamos :
5000cm3(1L / 1000cm3)(530 / 100)(273 / 298)(1mol - g gas / 22, 4 L gas)(40g gas / 1mol - g gas) = 43, 35g gas.
Rpta.
HolaPresión manométrica = presión absoluta - presión atmosférica Presión absoluta = presión manométrica + presión atmosférica Presión absoluta = 530 + 100 = 630 kPa P·V = nºmoles·R·T R = 0, 082 atm·L / ºK·mol V = 5000 cm ^ 3 = 5 L P = 630 kPa·( 1 atm / 101, 3 kPa) = 6, 22 atm T = 273 + 25 = 298ºK nº moles = (P·V) / R·T nº moles = (6, 22·5) / ( 0, 082·298) nº moles = 1, 27 = masa / masa molar masa = 1, 27·40 = 51 g = 0, 051 kg.
Explicación : mira la soluc en la imagen.
Nos ewefssaw3JTJ4TU6RFYEFGR7UEVEUVFGVUUVB7EBUU.
La presión atmosférica no participa en este caso. A volumen constante se cumple : P / T = constanteLa temperatura debe expresarse en kelvin15°C = 288 K305 kPa / 288 K = 360 kPa / TT = 360 kPa / 305 kPa . 228 K = 340 K =…