Un volumen inicial de 150 L de cloro se encuentra en una presión de 7 atm y una temperatura de 10°C ¿cual sera el volumen a 12 atm de presión y - 5°C ? Buscar vf.
En resumen
Tienes que aplicar esta fórmula no recuerdo de quien es (P1V1) / T1 = (P2V2) / T2 Datos : V1 = 150l P1 = 7atm T1 = 10 + 273. 15 = 283. 15K V2 = ? P2 = 12atm T2 = - 5 + 273. 15 = 268. 15K V2 = (P1V1T2) / T1P2 V2 = (7atm * 150L * 268. 15K) / 283. 15K * 12atm V2 = 82. 86L.
Tienes que aplicar esta fórmula no recuerdo de quien es
(P1V1) / T1 = (P2V2) / T2
Datos :
V1 = 150l
P1 = 7atm
T1 = 10 + 273.
15 = 283.
15K
V2 = ?
P2 = 12atm
T2 = - 5 + 273.
15 = 268.
15K
V2 = (P1V1T2) / T1P2
V2 = (7atm * 150L * 268.
15K) / 283.
15K * 12atm
V2 = 82.
86L.
masa = m = 5 g volumen = V1 = 3 Lts Presión = P1 = 0. 6 atm V2 = ? Lts P2 = 2 * P1 = 2 * 0. 6atm = 1. 2 atm SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio de averiguar el volumen V2 cuando la presión P2 es el doble de la presión…
Solución. Como la temperatura es constante, entonces se trata de un proceso de Boyle o Boyle - Mariott expresada como : Luego despejando el volúmen final y obtenemos : Sustituyendo y recordando que nos queda : Asi pues…