Un trozo de hierro de 500g se calentó en una llama y luego se introdujo en 400g de agua se elevó a 90°C. ¿Qué temperatura tenía el trozo de hierro cuando se retiró la llama? Ce del hierro : 0. 107cal / g°c.
En resumen
La temperatura del trozo de hierro cuando se calentó en la llama es de 573. 72 °C. Explicación. Para resolver este problema hay que aplicar la ecuación del calor, la cual es la que se muestra a continuación : Q = m * Cp * (T2 - T1)Los datos son los siguientes : m1 = 500 g = 0.
La temperatura del trozo de hierro cuando se calentó en la llama es de 573.
72 °C.
Explicación.
Para resolver este problema hay que aplicar la ecuación del calor, la cual es la que se muestra a continuación : Q = m * Cp * (T2 - T1)Los datos son los siguientes : m1 = 500 g = 0.
5 kgCp1 = 0.
45 kJ / kg * °CT2 = 90 °Cm2 = 400 g = 0.
4 kgCp2 = 4.
186 kJ / kg * °CT2 = 90 °CT1 = 25 °C (Temperatura ambiente)La relación entre el calor cedido y el absorbido es el siguiente : Q2 = - Q1Sustituyendo se tiene que la temperatura inicial del trozo de hierro es la siguiente : 0.
4 * 4.
186 * (90 - 25) = - 0.
5 * 0.
45 * (90 - T1)T1 = 573.
72 °CSi deseas saber más acerca de la ecuación del calor, puedes acceder en : brainly.
Lat / tarea / 10306902.
A) d = m / v ; 200g / 30cm3 = 20g / 3cm3 = 6, 67g / cm3. B) 1cm3 = 1ml ; 500 ml son 3335g de hierro. C) 1000g de hierro son 149, 93 cm3 de hierro. D) la densidad es una magnitud contante la cual no varia ni por aumento…
1. v = 30 cm³ m = 200 g d = m / v d = 200 g / 30 cm³ d = 6. 67 / cm³ 2. D hierro = 7. 87 g / mL V = 500 mL m = ? M = d x v m = 7. 86 g / mL X 500 mL m = 3930 g.
Tenemos que la entropía mide el grado de desorden, de tal manera que para encontrarlo en un trozo de hierro que es magnetizado y desmagnetizado entonces podemos buscar las diferencias de calores que se producen y…
El trozo de hierro que 500 gramos tenía una temperatura inicial de 561. 02 ºC. Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de transferencia de calor general, tenemos que : Q = m·cp·ΔTAhora, inicialmente…