Un trozo de hierro de 500g se calentó en una llama y luego se introdujo en 400g de agua se elevó a 90°C. ¿Qué temperatura tenía el trozo de hierro cuando se retiró la llama? Ce del hierro : 0. 107cal / g°c Doy 5 estrellas ayúdenme : (.
En resumen
El trozo de hierro que 500 gramos tenía una temperatura inicial de 561. 02 ºC.
El trozo de hierro que 500 gramos tenía una temperatura inicial de 561.
02 ºC.
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de transferencia de calor general, tenemos que : Q = m·cp·ΔTAhora, inicialmente busquemos la cantidad de calor que recibió el agua para elevar su temperatura.
Q = (400 g)·(1 cal / gºC)·(90 - 27)ºC Q(agua) = 25200 cal Ahora, el calor que recibió el agua fue la que cedió el trozo de hierro, por tanto busquemos la temperatura inicial del hierro.
- 25200 cal = (500 g)·(0.
107 cal / gºC)·(90ºC - Ti) - 471.
02 ºC = 90ºC - Ti Ti = 561.
02ºC Por tanto, el calor inicial del trozo de hierro tiene un valor de 561.
02ºC.
recordemos que si el objeto recibe calor este es positivo ( + ) y si cede calor entonces es negativo ( - ).
A) d = m / v ; 200g / 30cm3 = 20g / 3cm3 = 6, 67g / cm3. B) 1cm3 = 1ml ; 500 ml son 3335g de hierro. C) 1000g de hierro son 149, 93 cm3 de hierro. D) la densidad es una magnitud contante la cual no varia ni por aumento…
1. v = 30 cm³ m = 200 g d = m / v d = 200 g / 30 cm³ d = 6. 67 / cm³ 2. D hierro = 7. 87 g / mL V = 500 mL m = ? M = d x v m = 7. 86 g / mL X 500 mL m = 3930 g.
Tenemos que la entropía mide el grado de desorden, de tal manera que para encontrarlo en un trozo de hierro que es magnetizado y desmagnetizado entonces podemos buscar las diferencias de calores que se producen y…
La temperatura del trozo de hierro cuando se calentó en la llama es de 573. 72 °C. Explicación. Para resolver este problema hay que aplicar la ecuación del calor, la cual es la que se muestra a continuación : Q = m * Cp…