Un piston realiza 300 j de trabajo sobre un gas que luego se expande y efectúa 220 j fr trabajo sobre sus alrededores ¿ cual es el cambio en la energia interna del sitema si el intercambio neto de calor es cero?
En resumen
El principio de conservación de energía establece que el cambio de energía interna de un sistema es igual al calor absorbido por el sistema menos el trabajo que realiza el sistema.
El principio de conservación de energía establece que el cambio de energía interna de un sistema es igual al calor absorbido por el sistema menos el trabajo que realiza el sistema.
En forma de ecuación esto es :
ΔU = Q - W
En este caso el calor absorbido es cero y el trabajo que realiza el sistema es : 220 J - 300 J = - 80 joule Es decir el sistema efectúo un trabajo neto igual - 80 J, lo cual realmente significa que fue ejercido trabajo sobre el sistema :
Por tanto, ΔU = 0 - ( - 80 joule) = 80 joule.
Respuesta : 80 joule.
Respuesta : 80jExplicación : se restan los datos dados.
W = 100 joules trabajo sobre el gas ΔU = 48 joules variación de la energía interna ΔQ = ? Calcular el calor que pierde en el proceso SOLUCION : Para realizar el ejercicio se debe aplicar la primera ley de la…
Respuesta : no see tambien nesecito la respiesta ayudaaa.
B por definición : "El trabajo es el cambio que sufre la energía potencial".
El calor que le ingresa al sistema es de Q = 125 CalExplicación paso a paso : Suponiendo que se trata de sistema cerrada en el cual al aplicar un balance de energía según la Primera Ley de la termodinámica tenemos que :…
Sabiendo que un gas ideal se expande adiabaticamente hasta 2 veces su volumen podemos decir que : No hay calor, este es nulo por se un proceso adiabático. El cambio de energía interna es de - 800 J. La temperatura del…
Respuesta : 6100 JExplicación : la variación de la energía interna se representa : U = Q - WU = 8400J - 2300JU = 6100JQ = cantidad de calorW = trabajo.