Un gas ideal se expande adiabaticamente hasta 2 veces su volumen inicial . Cuando esto sucede , el gas efectúa un trabajo de 800 j. Determina : a. ¿Cuánto calor se le suministra al gas? B. ¿cuál es el cambio de energía interna? C. ¿La temperatura delgas aumenta o disminuye?
En resumen
Sabiendo que un gas ideal se expande adiabaticamente hasta 2 veces su volumen podemos decir que : No hay calor, este es nulo por se un proceso adiabático. El cambio de energía interna es de - 800 J. La temperatura del gas disminuye.
Sabiendo que un gas ideal se expande adiabaticamente hasta 2 veces su volumen podemos decir que : No hay calor, este es nulo por se un proceso adiabático.
El cambio de energía interna es de - 800 J.
La temperatura del gas disminuye.
Explicación : a) Si el gas se expande de forma adiabática entonces no hay calor.
B) Aplicamos primera ley de la termodinámica : Q - W = ΔU 0 J - 800 J = ΔU ΔU = - 800 J c) Como el cambio de energía interna es negativo entonces la temperatura disminuye.
B por definición : "El trabajo es el cambio que sufre la energía potencial".
Datos : T1 = 274k V1 = 1m³ V2 = 2m³ T2 = ? V1 / T1 = V2 / T2 Ley de Charles - - - - - > V1xT2 = V2xT1 T2 = V2xT2 / V1 T2 = 2m³x274k / 1m³ T2 = 548k T2 = 548K Se transforma a℃para luego transformar a°F ℃ = k - 273 ℃ =…
PARA EL CASO DE UN GAS IDEAL pPUEDE DEMOSTRARSE QUE LA ENERGIA INTERNA DEPENDE EXCLUSIVAMENTE DE LA TEMPERATURA, YA EN UN GAS IDEAL SE DESPRECIA TODA INTERACCION EN LAS MOLECULAS O ATOMOS QUE LO CONSTITUYEN, POR LO QUE…
aire (gas ideal) enfria → Vcte a - b expande →Pcte b - c adiabatico de c - a a) como se compara la To y Tf = ? B) Q = ? W = ? ΔU = ? Durante el proceso abca . a) Vo = 0. 06 cm³ * 1m³ / 10⁶ cm³ = 6 * 10⁻⁷ m³ Vf = 0. 02…