Un pedazo de plomo de 250 g se calienta a 112°c y se echa en 500 g de agua inicialmente a 18°c. Despreciando la capacidad calorica del recipiente ¿ cuál es la temperatura final del plomo y agua?
En resumen
La cantidad de calor ganada por el agua es igual a la cantidad perdida por el plomo. Según tablas : Ce = 0, 031 cal / g °C para el plomom Ce (t - to) = - m' Ce' (t - t'o)500 . 1 . (t - 18) = - 250 .
La cantidad de calor ganada por el agua es igual a la cantidad perdida por el plomo.
Según tablas : Ce = 0, 031 cal / g °C para el plomom Ce (t - to) = - m' Ce' (t - t'o)500 .
1 . (t - 18) = - 250 .
0, 031 (t - 112)2 (t - 18) = - 0, 031(t - 112)2 t - 36 = - 0, 031 t + 3, 472t = 39, 472 / 2, 031 ≅ 19, 43°cSaludos Herminio.
Respuesta : DATOS : Ce = (0, 031 Cal)⁄(g°C.
(calor espesifico del cobre) ).
M * Ce * (To - T) = - M * Ce * (T - To) 500 * 1 * (T - 18) = - 250 * 0, 031 * (T - 112) 2 * (T - 18) = - 0, 031 * (T - 112) 2 * T - 36 = - 0, 031 * T + 3, 472 T = 39, 472 / 2, 031 = 19, 43 °C.
Explicación :