Un mol de gas ideal aumenta de 410 K a 850 K, Cuál es la variación de entropía si se conoce que su Cv = (3 / 2)R si el volumen constante Recuerde que R = 8. 31 J / mol K.
En resumen
La variación de entropía vendrá dada por la siguiente ecuación, tenemos que : Δs = m·cv· ln(T₂ / T₁) Δs = 1 mol · (3 / 2)· 8.
La variación de entropía vendrá dada por la siguiente ecuación, tenemos que : Δs = m·cv· ln(T₂ / T₁) Δs = 1 mol · (3 / 2)· 8.
31 J / mol·K · ln(850 K / 410K) Δs = 9 J / K Por tanto, tenemos que la variación de entropía para este proceso tiene un valor de 9 J / K, de tal manera que esta es la medida de desorden que deja el proceso una vez realizado.
La entropía varia dependiendo los cambios de volumen o los cambios de temperatura.
Hola, espero que sí se alcanza a leer porque no tenía una mejor cámara.
Respuesta. Para resolver este problema hay que aplicar las siguientes ecuaciones : Q = M * Cp * (T2 - T1) Tr = (P2 - P1)(V2 - V1) / 2 P * V = M * Ru * T Datos : Ru = 8. 314 kJ / kMol * KM = 2 Mol = 0. 002 kMolCp = 8. 58…