Un gas ideal que tiene una temperatura inicial de 27oC y un volumen de 0. 283 m3 sufre una expansión isobárica. Si la temperatura final es de 87oC, ¿Cuál será su volumen final aproximadamente? A) 0. 055 m3 b) 0. 340 m3 c) 0. 236 m3 d) 0. 170 m3.
En resumen
T1 = 27ºc = 300ºkv1 = 0, 283m3 = 283Lt2 = 87ºc = 360ºk<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7Bv1%7D%7Bt1%7D%3D%5Cfrac%7Bv2%7D%7Bt2%7D" />v1 / t1 * t2 = v2 283L / 300ºk * 360ºk = v2v2 = 339, 6L = 0. 340m3.
T1 = 27ºc = 300ºkv1 = 0, 283m3 = 283Lt2 = 87ºc = 360ºk<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7Bv1%7D%7Bt1%7D%3D%5Cfrac%7Bv2%7D%7Bt2%7D" />v1 / t1 * t2 = v2 283L / 300ºk * 360ºk = v2v2 = 339, 6L = 0.
340m3.
Aplicando la ley de Charles : Debemos tener en cuenta que la temperatura ha de ser expresada en escala absoluta : .
Datos : T1 = 274k V1 = 1m³ V2 = 2m³ T2 = ? V1 / T1 = V2 / T2 Ley de Charles - - - - - > V1xT2 = V2xT1 T2 = V2xT2 / V1 T2 = 2m³x274k / 1m³ T2 = 548k T2 = 548K Se transforma a℃para luego transformar a°F ℃ = k - 273 ℃ =…
El gas posee un volumen final de 2 litros - atmósfera, teniendo que conocer la presión final para conseguir el volumen final. Para resolver este ejercicio debemos aplicar la Ley de Boyle, debido a que la temperatura es…
Explicación : mira la soluc en la imagen.