Un gas a una presión de 2atm ocupa 5L y su temperatura es15ºC?
Un gas a una presión de 2atm ocupa 5L y su temperatura es15ºC. ¿Que volumen ocupará a - 10ºC si la presión no se modifica?
Un gas a una presión de 2atm ocupa 5L y su temperatura es15ºC. ¿Que volumen ocupará a - 10ºC si la presión no se modifica?
En resumen
me salió 4, 56L .
Respuesta : Partiendo de la ecuación general de los gases ideales : P1V1 = P2V2 T1 T2Como la temperatura no cambia : T1 = T2 , así que : P1V1 = P2V2Donde : P1 = 750mmhgV1 = 80cm³P2 = 1, 2 atm = 1, 2 (760 mmhg) =…
Para este ejercicio asumiremos que se cumple un proceso isotérmico, de tal manera que tenemos la ecuación de Boyle : P₁V₁ = P₂V₂ Teniendo las condiciones iniciales procedemos a calcular las condiciones finales, tenemos…