Un gas a presión constante y a 0°c ocupa un volumen de 25 litros?
Un gas a presión constante y a 0°c ocupa un volumen de 25 litros. Si su temperatura se incrementa a 18°, calcular.
En resumen
Presión = Fuerza / Área 1) P = F / A P = 92 kgf / 15000 cm² P = 6. 133x10 - 3 kgf / cm² b) Para que el resultado nos de en N / m³ , tenemos que pasar los " kgf " a " Newton " y los " cm² " a " m² ". . 9, 8 N 92 kgf x - - - - - - - - - - - - = 901, 6 N .
Mejor respuesta
Presión = Fuerza / Área
1) P = F / A
P = 92 kgf / 15000 cm²
P = 6.
133x10 - 3 kgf / cm²
b) Para que el resultado nos de en N / m³ , tenemos que pasar los " kgf " a " Newton " y los " cm² " a " m² ".
. 9, 8 N
92 kgf x - - - - - - - - - - - - = 901, 6 N
.
1 kgf
> Ahora pasamos los cm2 a m2
.
( 1 m )²
15000 cm² - - - - - - - - - - - - - - - - - = 1, 5 m²
.
( 100 cm )²
P = F / A
P = 901, 6 N / 1, 5 m²
P = 601, 066 Pa
2 ) LA formula que tenes q usar en este problema es la siguiente :
P = presión
V = volumen
T = temperatura
P .
V - - - - - - - - - - = cte
T
> Quiere decir que :
P1 .
V1 / T1 = P2 .
V2 / T2
Los datos qu tenes en este problema son :
> Presión constante : quiere decir que la P1 es igual a la P2 , entonces como son iguales no hace falta incluirlas en la formula, porque al ser iguales se cancelan.
> T1 = 0 ºC = 272 ºK ( En esta formula se unan los gados kelvin ºK )
> V1 = 25 l
> T2 = 18ºC = 291 ºK
> V2 = ?
- - - > es lo q tenemos q averiguar
V1 / T1 = V2 / T2 - - - - - - - > Despejamos V2
V2 = V1 / T1 .
T2
V2 = 25 l / 272 ºK .
291 ºK
V2 = 26, 7 l - - - - - - - > Respuesta!
B) V2 - V1
26, 7 l - 25 l = 1, 7La presión es
P = F / A
Donde P es la presión, F la fuerza, y A el area de apoyo
Entonces reemplacemos por los datos
P = 92kgf / 15000 cm ^ 2 = 0, 006133 kgf / cm ^ 2 = 6.
133x10 - 3 kgf / cm2
Para la segunda parte vamos a convertir los kgf a Newton y los cm ^ 2 a m ^ 2
92 kgf = 92 kg * 9, 8 m / s ^ 2 = 901, 6 N (9, 8 es la aceleración de la gravedad)
15000 cm ^ 2 = 1, 5 m ^ 2 (acordate que como son cuadrados vas corriendo de a dos hacia la izquierda)
Entonces
P = F / A = 901, 6N / 1, 5m ^ 2 = 601, 06 N / m ^ 2 (la diferencia en los decimales está en con cuantos decinales tomes g)
2)
En los gases si no cambia la masa de gas involucrada se da que
P * V / T = constante
P presión, V volumen, T temperatura
Pasemos las temperaturas a grados kelvin
0 + 273 = 273 ºK
18 + 273 = 291ºK
Entonces
P * 25 L / 273ºK = P * V / 291ºK
Como las presiones son iguales la paso dividiendo de un lado a otro y se cancelan y queda
25 L / 273ºK = V / 291ºK
Despejo V
V = 25L * 291ºK / 273ºK = 26, 64835 L
La dilatación va a ser
D = 26, 64835 L - 25 L = 1, 64835 L.
Preguntas relacionadas de Física
(Volumen de un Gas) El volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas, y a una temperatura de 180º el gas ocupa un volumen de 100 m3?
Respuesta : Explicación :
2 respuestas 3
Un gas ocupa un volumen de 10 m3 a una temperatura de300ºK si se mantiene constante la presión y la temperatura sereduce a 240ºK, ocupará un volumen de m3 igual a?
Respuesta : Explicación :
2 respuestas 3