Un compuesto de solo p y f se analizó de esta manera : se calentaron 0. 2324g del compuesto en un recipiente vacío de 378 cm3 de capacidad hasta alcanzar los 77ºc, transformándolo totalmente en gas, momento en que la presión llegó a los 97. 3 mm hg. Entonces el gas se mezcló con suficiente solución de cloruro de calcio, transformándose todo el f en 0, 2631g de caf2. Determine la fórmula molecular del compuesto.
En resumen
Respuesta : P₂F₄. Explicación : Explicación : F. M = Fórmula molecular - F. E = Fórmula empíricaHay dos maneras de hallar la F. M, empecemos por la más compleja pero válida. 1er métodoHallemos la fórmula empírica primero, nos dicen que se produce 0.
Respuesta : P₂F₄.
Explicación : Explicación : F.
M = Fórmula molecular - F.
E = Fórmula empíricaHay dos maneras de hallar la F.
M, empecemos por la más compleja pero válida.
1er métodoHallemos la fórmula empírica primero, nos dicen que se produce 0.
2631g CaF₂, lo pasamos a moles de F.
0. 2631gCaF₂ x (1 mol CaF₂ / 78.
076) x (2 mol F / 1 mol CaF₂) = 6.
7395g FMasa de P = 0.
2324 - masa de F, es decir, 0.
2324 - 6.
7395 = - 6.
5071g PPasamos ambas masas halladas a Moles.
6. 7395g F x (1 mol F / 18.
99g F) = 0.
3547 - 6.
5071g P x (1 mol P / 30.
97g P) = - 0.
2099Se divide por el menor número.
0. 354710 / - 0.
2099 = 1.
7. = 2 aproximadamente - 0.
2099 / - 0.
2099 = - 1Acabamos de hallar los subíndices de P y F, es decir, que la F.
E es PF₂, sin embargo, nos piden la F.
M. La F.
M es : Masa molar dada en el problema / masa molar de la fórmula empírica.
Tenemos que la masa molar de la F.
E = 70 g / molPodemos hallar la F.
M a partir de los datos que nos dieron.
M = 0.
2324gV = 0.
378 LT = 273 °C + 77 °C = 350 KP = 0.
1280 atmNota : convertí a tales unidades para trabajar en la ecuación del gas idealComo densidad : d = m / V, d = 0.
2324g / 0.
378 L d = 0.
6148 g / LLa masa molar se puede hallar a partir de esta ecuación : M = dRT / P, donde R = 0.
082 atm.
L / K.
MolM = (0.
6148 g / L) (0.
082 atm.
L / K.
Mol)(350.
K) / 0.
1280 atm)M = 137.
8 g / mol, esta sería la masa molar pedida por el problemaRegresando al cálculo de la F.
M queda : 137.
8 / 70 = 2 aproximadamente2(PF₂) = P₂F₄F.
M = P₂F₄2do método Hallar la masa molar a partir de los datos obtenidos del texto, como se hizo anteriormente y como el texto dice que el compuesto solo tiene P y F, se realiza sumas de ensayo y error con las masas molares de ambos elementos hasta que te dé precisamente la masa molar obtenida (138.
)M de P = 30.
97g / molM de F = 18.
99g / molM molar obtenida = 138.
G / mol137.
8 / 70 = 2 aproximadamenteComo sabes, se necesitan 2 moles de P y 4 de F para cumplir con la M obtenida, es decir, 2(PF₂) = P₂F₄2 (30.
97g / mol) + 4 (18.
99g / mol) = 137.
9 = 138 aproximadamente, por tanto la respuesta será P₂F₄.
esto es solo una corrección de algunos datos erróneos que tenía el ejercicio realizado por el usuario Sebtres321Ambicioso, al cual agradezco puesto que me ha servido de gran ayuda su aporte.
Respuesta : La respuesta es P₂F₄Explicación : F.
M = Fórmula molecular - F.
E = Fórmula empíricaHay dos maneras de hallar la F.
M, empecemos por la más compleja pero válida.
1er métodoHallemos la fórmula empírica primero, nos dicen que se produce 0.
2631g CaF₂, lo pasamos a a moles de F.
0. 2631gCaF₂ x (1 mol CaF₂ / 78.
076) x (2 mol F / 1 mol CaF₂) = 0.
1280g FMasa de P = 0.
2324 - masa de F, es decir, 0.
2324 - 0.
1280 = 0.
1044g PPasamos ambas masas halladas a moles.
0. 1280g F x (1 mol F / 12.
998g F) = 6.
73755 * 10⁻³0.
1044g P x (1 mol P / 30.
973g P) = 3.
37068 * 10⁻³Se divide por el menor número.
6. 73755 * 10⁻³ / 3.
37068 * 10⁻³ = 2.
00. = 2 aprox3.
37068 * 10⁻³ / 3.
37068 * 10⁻³ = 1Acabamos de hallar los subíndices de P y F, es decir, que la F.
E es PF₂, sin embargo, nos piden la F.
M. La F.
M es : Masa molar dada en el problema / masa molar de la fórmula empírica.
Tenemos que la masa molar de la F.
E = 68.
969 g / molPodemos hallar la F.
M a partir de los datos que nos dieron.
M = 0.
2324gV = 0.
378 LT = 350.
15 KP = 0.
1280 atmNota : Los convertí a tales unidades para trabajar en la ecuación del gas idealTenemos que densidad : d = m / V, es decir, d = 0.
2324g / 0.
378 L d = 0.
6148 g / LLa masa molar se puede hallar a partir de esta ecuación : M = dRT / P, donde R = 0.
08206L * atm / mol * KM = ((0.
6148g / L)(0.
08206L * atm / mol * K)(350.
15K) / 0.
1280atm)M = 138.
001g / mol, esta sería la masa molar pedida por el problemaRegresando al cálculo de la F.
M queda : 138.
001 / 68.
969 = 2 aprox2(PF₂) = P₂F₄F.
M = P₂F₄El segundo método es hallar la masa molar a partir de los datos obtenidos del texto, como se hizo anteriormente y como el texto dice que el compuesto solo tiene P y F, se realiza sumas de ensayo y error con las masas molares de ambos elementos hasta que te dé precisamente la masa molar obtenida (138.
001)M de P = 30.
973g / molM de F = 18.
998g / molM molar obtenida = 138.
001g / mol2(30.
973g / mol) + 4(18.
998g / mol) = 137.
938 = 137 aproxPor lo que sabes que se necesitan 2 moles de P y 4 de F para cumplir con la M obtenida, es decir, P₂F₄.
Espero que te haya sido de gran utilidad compañero.
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