Un calorímetro de hierro de masa igual a 179 g contiene 900 g de agua a 24 °C, en la cual se sumerge un bloque de metal de masa 583 g y calentado a 185, 9 °C. La temperatura de equilibrio térmico es de 41 °C. Siendo el calor específico del hierro igual a 0, 107 kcal / kg °C. Determine el calor específico del metal.
En resumen
Explicación : Un calorimetro de hierro de masa igual a 550 g contiene 100g de agua a 30°C, en la cual se sumerge un bloque de plomo de masa 550 g a 118°C, la temperatura de equilibrio térmico es de 42°C. Siendo el Ce hierro = 0, 107 cal / g°C.
Explicación : Un calorimetro de hierro de masa igual a 550 g contiene 100g de agua a 30°C, en la cual se sumerge un bloque de plomo de masa 550 g a 118°C, la temperatura de equilibrio térmico es de 42°C.
Siendo el Ce hierro = 0, 107 cal / g°C.
Determine el calor específico del plomoME PODRÍAS AYUDAR CON ESTE EJERCICIO POR FAVOR.
Principio o ley física : calor cedito por el metal caliente = calor absorbido por el calorímetro de hierro y el agua, suponiendo sistema aislado.
Calor cedido por el metal caliente :
Q = masa * calor específico * cambio de temperatura
Q = 583 g * Ce * (185.
9°C - 41°C) = 84.
476, 7 * Ce
Calor absorbido por el calorímetro y el agua
Q = masa del calorímeto * calor específico del calorímetro * cambio de temperatura + masa del agua * calor específico del agua * cambio de temperatura
Q = 179 g * 0.
107 cal / g °C * (41°C - 24°C) + 900 g * 1.
000 cal / g °C * (41°C - 24°C)
Q = 306, 448 cal + 14.
400, 00 cal = 14.
706, 448 cal
Igualando ambos calores :
84.
476, 7 * Ce = 14.
706, 488 = > Ce = 14706.
488 / 84.
476. 7 = 0.
174
Respuesta : el calor específico del metal introducido en el calorítmeto es 0.
174 kcal / kg°C.
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