Un calorímetro de cobre de 0. 100 kg contiene 0. 160 kg de agua y 0. 0180 kg de hielo en equilibrio térmico a prión atmosférica. Si 0. 750 kg de plomo a 255 °C se dejan caer en el calorímetro, ¿qué temperatura final se alcanza? Suponga que no se pierde caloral entorno.
Pregunta de Física · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Mariana9911
En resumen
Tenemos que la transferencia de calor viene dada por la siguiente ecuación : Q = m· cp·ΔTPara este ejercicio asumiremos dos condiciones : El hielo se derrite completamente. No hay perdida, el calor recibido es el enviado. Ahora buscamos los calores de cada componente.
Tenemos que la transferencia de calor viene dada por la siguiente ecuación : Q = m· cp·ΔTPara este ejercicio asumiremos dos condiciones : El hielo se derrite completamente.
No hay perdida, el calor recibido es el enviado.
Ahora buscamos los calores de cada componente.
Q(cobre) = (0.
100 Kg)(390 J / Kg.
K)(T - 0.
0ºC) = 39.
0 T J / Kg.
Q(agua) = (0.
160 Kg)(4190 J / Kg.
K)(T - 0.
0ºC) = 670.
4 T J / Kg.
Q(hielo) = (0.
0180 Kg)(4190 J / Kg.
K)(T - 0.
0ªC) + (0.
0180 Kg)(334 x 10³J / Kg) Entonces simplificando el calor del hielo tenemos que : Q(hielo) = 75.
4 T J / Kg.
+ 6012 KgAhora buscamos el calor del plomo, tenemos que : Q(plomo) = (0.
750 Kg)(130 J / Kg.
K)(T - 255ºC) = 97.
5T J / Kg.
- 2. 468 x 10⁴JProcedemos a realizar sumatoria de calores y tenemos que : ∑Q = 0 → Q(cobre) + Q(agua) + Q(hielo) + Q(plomo) = 039.
0 T J / Kg.
+ 670.
4 T J / Kg + 75.
4 T J / Kg + 6012 J + 97.
5 T J / Kg - 2.
468 x 10⁴J = 0T = 21.
4ºC Por tanto la temperatura final que se alcanza es de 21.
4ºC. Se puede ver más en brainly.
Lat / tarea / 10768739.
Tenemos que la transferencia de calor viene dada por la siguiente ecuación : Q = m· cp·ΔTPara este ejercicio asumiremos dos condiciones : El hielo se derrite completamente.
Calor latente de fusión del hielo = 80 calorias / gramo calor específico del agua = 1 cal / gramo Temperatura de equilibrio = t Calor absorvido por el hielo para subir a t = 10 x 80 + 10 (t - 0) Calor cedido por el agua…
Tenemos la ecuación : Q = - Q Vemos que el que gana calor es el agua a 40°, y pierde el agua a 100°, entonces : Q = mc(t2 - t1) Y estamos buscando t2 (temperatura final) entonces igualamos y sustituimos : (100)(t2 -…
Para resolver este ejercicio debemos saber que todo el calor que aporta el agua caliente lo absorbe el agua fría, por tanto : → Qc + Qf = 0 (1) La transferencia de calor viene definida como : → Q = m·cp·ΔT (2) Donde : Q…
Respuesta. Debemos aplicar el principio de conservación, donde : Qganado = Qperdido Donde : Q = m· ce·ΔT Por datos tenemos que : Qal + Qag = Qagua 20 * 0. 215 * (Tf - 20) + 50 * 1 * (Tf - 20) = 100 * 1 * (100 - Tf)4. 3…
En es posible asumir que la energía térmica que gana una sustancia, en este caso el agua, es igual a la energía térmica que pierde otro objeto debido al principio de conservación de la energía. En este caso tenemos que…