Se tiene un calorímetro cuyo equivalente en agua es de 40g y contiene 60g de agua a 40ºC. Calcula la temperatura de equilibrio si se le agregan 300g de agua a 100ºC.
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Para resolver este ejercicio debemos saber que todo el calor que aporta el agua caliente lo absorbe el agua fría, por tanto :
→ Qc + Qf = 0 (1)
La transferencia de calor viene definida como :
→ Q = m·cp·ΔT (2)
Donde :
Q = transferencia de calorm = masacp = poder caloríficoΔT = diferencia de temperatura
Aplicando la ecuación 1 y 2, tenemos :
→ (60 + 40)g· 4.
186 J / gK ·(Tf - 40ºC) + (300g)·4.
186 J / gK · (Tf - 100ºC) = 0
→ 418.
6 J / K · (Tf - 40ºC) + 1255.
8 J / K ·(Tf - 100ºC) = 0
→ Tf = 85ºC
Por tanto la temperatura de equilibrio es de 85ºC.
Tenemos la ecuación : Q = - Q Vemos que el que gana calor es el agua a 40°, y pierde el agua a 100°, entonces : Q = mc(t2 - t1) Y estamos buscando t2 (temperatura final) entonces igualamos y sustituimos : (100)(t2 -…
Dado que se trata de la misma sustancia no necesitamos su calor específico La cantidad de calor ganada por una parte es igual a la cantidad perdida por la otra. 300 g . (t - 12°C) = - 850 g (t - 52) ; despejamos t : t =…
Respuesta. Debemos aplicar el principio de conservación, donde : Qganado = Qperdido Donde : Q = m· ce·ΔT Por datos tenemos que : Qal + Qag = Qagua 20 * 0. 215 * (Tf - 20) + 50 * 1 * (Tf - 20) = 100 * 1 * (100 - Tf)4. 3…
El calor especifico del metal es : Ce metal = 0. 235 cal / gºC El calor especifico del metal se calcula mediante el planteamiento de equilibrio térmico, de la siguiente manera : magua = 400 g To = 10ºC Tf = 12ºC m metal…