Un calorímetro de aluminio tiene una masa de 20 g contiene en su interior 150 g de agua a 20°C. Se introduce un cuerpo de metal de 30 g calentando a 100°C. La temperatura final del conjunto marca 25°C. ¿Cuál es el calor específico del metal?
En resumen
Por la información de lastemperaturas observamos que no hay cambios de estados.
Por la información de lastemperaturas observamos que no hay cambios de estados.
Q(Al) + Q(H₂O) + Q(metal) = 0 (1)
En generalQ = mc(tf - to) c = 1 cal / (gºC)Agua c = 0, 215 cal / (gºC) Aluminio Reemplazando los datos en(1) :
(20)(0, 215)(25 - 20) + (150)(1)(25 - 20) + 30c(25 - 100) = 0 21, 5 + 750 - 2250c = 0 - 2250c = - 771, 5 c = 0, 343 cal / gºC.
No me hagas mucho caso pues yo este tema recién lo vengo a dar pero es lo siguiente : m(metal) = 125g - >0. 125kg (SI) t¹ = 100°C m(agua) = 200g - >0. 2kg (SI) t² = 12°C Tt = 20°C. Q¹ = m(masa)•c(calor específico del…
En termodinámica, La cantidad de energía calórica que se necesita para elevar la temperatura de una sustancia en 1 °C, se denomina calor específico (ce), que relaciona calor, masa y temperatura, por lo que se expresa en…
Respuesta : la respuesta es 0. 34 cal / g °CExplicación :
La cantidad de agua que se ha empleado es 243. 69 g . La masa de agua que se ha empleado se calcula planteando equilibrio térmico, donde se cumple que el calor absorbido es igual al calor cedido, si se conoce el calor…
El calor especifico del metal es : Ce metal = 0. 235 cal / gºC El calor especifico del metal se calcula mediante el planteamiento de equilibrio térmico, de la siguiente manera : magua = 400 g To = 10ºC Tf = 12ºC m metal…