Ayudaaaaaaaaaaaa para enfriar una pieza de 200g de cierto metal desde 800ºc a 80ºc se coloca en un calorimetro que contiene agua a 15ºc calcula la cantidad de agua que se ha empleado calor especifico del metal c = 460j.
En resumen
La cantidad de agua que se ha empleado es 243. 69 g .
La cantidad de agua que se ha empleado es 243.
69 g .
La masa de agua que se ha empleado se calcula planteando equilibrio térmico, donde se cumple que el calor absorbido es igual al calor cedido, si se conoce el calor específico del metal y se transforma de J / KgºC a Cal / gºC y por último se despeja la masa de agua ( cantidad de agua ) .
M1 = 200 g pieza de metal To1 = 800ºC Tf1 = 80ºC m2 = ?
To2 = 15ºC Ce metal = 460 J / KgºC * 1 cal / 4.
18J * 1Kg / 1000 g = 0.
11 cal / gºC Q abs = - Q cedido m2 * Ce2 * (Tf - To2) = - m1 * ce1 * ( Tf - To1) Se despeja la m2 : m2 = - m1 * Ce1 * (Tf - To1 ) / Ce2 * (Tf - To2) m2 = - 200g * 0.
11 cal / gºc * ( 80ºC - 800 ºC ) / 1 cal / gºC * ( 80ºC - 15ºC ) m2 = 243.
69 g agua .
Por la información de lastemperaturas observamos que no hay cambios de estados. Q(Al) + Q(H₂O) + Q(metal) = 0 (1) En generalQ = mc(tf - to) c = 1 cal / (gºC)Agua c = 0, 215 cal / (gºC) Aluminio Reemplazando los datos…
Respuesta : la respuesta es 0. 34 cal / g °CExplicación :
Respuesta. Para resolver este problema se tiene que aplicar la ecuación del calor, cuya ecuación es la siguiente : Q = m * Cp * (T2 - T1) Los datos son los siguientes : m1 = 1000 * 0. 0001 = 0. 1 kgm2 = 50 g = 0. 05…
El calor especifico del metal es : Ce metal = 0. 235 cal / gºC El calor especifico del metal se calcula mediante el planteamiento de equilibrio térmico, de la siguiente manera : magua = 400 g To = 10ºC Tf = 12ºC m metal…