Tenemos un recipiente de 200l a 25°C ¿Qué presión se presenta si hay 2kg de oxígeno (O2) en su interior?

La masa molecular del oxigeno es 16g / mol como son 2 moleculas seran 32g / mol.

Tenemos de dato el volumen, la temperatura que debemos pasar a °Kelvin , la masa que pasaremos a moles dependiendo de que gas es, y R que es una constante.

N° = m / mr

n° es el número de moles

m es la masa en gramos

mr es la masa molecular en gramos por mol

Reemplazamos valores

n° = 2000g / 32g / mol

n° = 62.

5 moles

Ahora calculamos para el nitrogeno (N2)

n° = 2000g / 28g / mol

n° = 71.

43 moles

Ahora despejamos y reemplazamos estos valores en la ecuación de los gases ideales para cada gas.

P×V = n×r×t

P = (n×r×t) ÷ V

P para O2 = (62.

5mol×0.

082atm×l / k×mol×298k) ÷ 200l

P para O2 = 7.

636 atm

P para N2 = (71.

43mol×0.

082atm×l / k×mol×298k) ÷ 200l

P para N2 = 8.

727 atm

Esos serian las presiones para cada gas.

Espero haberte ayudado : ^ ) Bv.