Se tiene nitrógeno molecular contenido en un recipiente herméticamente sellado, el cual marca una presión de 500000 Pa. El recipiente tiene un volumen de 50 litros y se encuentra a temperatura ambiente. ¿Cuál es la masa de nitrógeno contenido en el recipiente?
En resumen
El nitrógeno es un gas que hay que asumir con comportamiento ideal : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=PV%3DnRT" /> Despejas para los moles : <img src="https://tex.z-dn.net/?
El nitrógeno es un gas que hay que asumir con comportamiento ideal :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=PV%3DnRT" />
Despejas para los moles :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%3D%20%5Cfrac%7BPV%7D%7BRT%7D%20" />
Y en este caso he elegido trabajar con unidades internacionales, así que cambio los litros a m³ :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=50l%20%5Ccdot%20%5Cfrac%7B0.001m%5E%7B3%7D%20%7D%7B1l%7D%3D0.05m%5E%7B3%7D%20%20" />
La constante de gases compatible con unidades internacionales es :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=R%3D8.31%20%5Cfrac%7BJ%7D%7BmolK%7D%20" />
Si asumimos una temperatura de 298 K (ambiente), los moles son :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%3D%20%5Cfrac%7B%28500000%29%280.05%29%7D%7B%288.31%29%28298%29%7D%3D10.1moles%20" />
Finalmente podemos a averiguar la masa multiplicando este valor por la masa molar<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20m_%7Bm%7D%20" /> del N₂, que vista de la tabla periódica es (2)(14) = 28 g / mol.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%3D%20m_%7Bm%7Dn%3D%2828%29%2810.1%29%3D%5Cboxed%7B282.7g%7D" />
Un saludo.
Densidad = masa / volumen masa = volumen×densidad masa = 1. 75m3×1000kg / m3 masa = 1750kg.
Es una regla de tres simple, el problema con tu cuestión es que no sabemos tu temperatura ambiente. Pero se resolvería asi : 10° * 50 ml de glicerina / temperatura ambiente = X de volumen que buscás. Espero haber…
Hay que someterlo a 1, 86.