Si una lampara de argon tiene un volumen de 150cm3, a 25C y 775mmhg, se desea diseñar una lampara de menor volumen de 75cm3 a una precion 500mmhg. Determine la temperatura final?
En resumen
La Ecuación General de los Gases Ideales expresa : P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂ (1) La información del enunciado es : V₁ = 150 cm³ t₁ = 25ºC - - - - - - - - - - - > T₁ = 25 + 273 = 298ºK P₁ = 775 mmHg V₂ = 75 cm³ P₂ = 500 mmHg t₂ = ?
La Ecuación General de los Gases Ideales expresa : P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂ (1) La información del enunciado es : V₁ = 150 cm³ t₁ = 25ºC - - - - - - - - - - - > T₁ = 25 + 273 = 298ºK P₁ = 775 mmHg V₂ = 75 cm³ P₂ = 500 mmHg t₂ = ?
Reeemplazando los datos en (1) (775)(150) / 298 = (500)(75) / T₂ T₂ = 96, 13ºK t₂ = 96, 13 - 273 = - 176, 87 ºC Nota.
- En la ecuación de los gases es necesario usar ºK.
Se llama reostato. Puede variar la tensión de la corriente. Saludos Herminio.
Respuesta : 339. 84 mmHgExplicación : P1 = 600V1 = 670ml . 0. 67LT1 = 100°C . 373KT2 = 200°C . 473KV2 = 1. 5LP = ? Despejas P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2P2 = V1 P1 T2 / V2 Tremplazas valoresP2 = 0. 67 * 600 * 473 / 1. 5 *…
A volumen constante se cumple P / T = constante. La temperatura debe expresarse en kelvin. 500 mm / 323° = 450 mm / T De modo que T = 323 . 450 / 500 = 290, 7 K Saludos Herminio.
Respuesta : 1763. 2 cm ^ 3Explicación : Datos : P1 = 587mm de HgP2 = 690mm de HgV2 = 1500cm ^ 3V1 = (? )Fórmula : P1V1 = P2V2V1 = (P2)(V2) / (P1)V1 = (690mm de Hg)(1500cm ^ 3) / (587mm de Hg)Respuesta = 1763. 2 cm ^ 3.